過マンガン酸カリウムの半反応式の作り方｜酸性・中性・塩基性を手順で解説

「過マンガン酸カリウムの半反応式は、なぜ酸性と塩基性で答えが変わるのか」「H^＋、H₂O、OH⁻、e⁻をどちらの辺へ足すのか分からない」と迷っていませんか。結論から言えば、先に液性に応じたマンガンの生成物を決め、Oを水、HをH^＋、最後に電荷を電子でそろえれば作れます。塩基性では、いったん酸性と同じ方法でそろえてからOH⁻を両辺に加え、H^＋を消すのが安全です。この記事では、酸性下と中性・塩基性下の式を一手ずつ導き、酸化数による検算、よくある誤答、全反応式への合成まで解説します。

過マンガン酸カリウムの半反応式｜液性ごとの答え

過マンガン酸カリウムの化学式はKMnO₄です。水溶液ではK^＋とMnO₄⁻に分かれますが、酸化剤として電子を受け取る中心は過マンガン酸イオンMnO₄⁻です。K^＋は反応の前後で変化しないため、正味の半反応式には書きません。したがって、問題文が「過マンガン酸カリウム」と書いていても、半反応式はMnO₄⁻から始めます。

液性・条件	代表的な生成物	完成した還元の半反応式	受け取る電子
酸性	Mn2＋	MnO4−＋8H＋＋5e− → Mn2＋＋4H2O	5個
中性〜一般的な塩基性	MnO2	MnO4−＋2H2O＋3e− → MnO2＋4OH−	3個
非常に強い塩基性の例	MnO42−	MnO4−＋e− → MnO42−	1個

高校化学の典型問題では、酸性ならMn^2＋、中性・塩基性ならMnO₂を生成物として指定するか、そうなる前提で問います。ただし、実際の生成物は液性だけでなく濃度や共存物質にも左右されます。ITRCの公的技術資料は一例として、強酸性でMn^2＋、広い中間のpH域でMnO₂、非常に高いpHでMnO₄²⁻となる三つの半反応式を示しています。入試では問題文に生成物が与えられている場合、その指定を最優先してください。

酸性下の半反応式の作り方｜MnO₄⁻からMn²⁺へ

酸性下では、過マンガン酸イオンMnO₄⁻がマンガン(II)イオンMn^2＋へ還元される骨格を先に書きます。ここで係数を一度に当てようとすると、H^＋とe⁻を反対側へ置きやすくなります。「Mn以外→O→H→電荷」の順を固定し、一段進むごとに、すでに合わせた元素を崩していないか確認してください。

以上から、完成式はMnO₄⁻＋8H^＋＋5e⁻ → Mn^2＋＋4H₂Oです。Purdue Universityの酸化還元問題でも同じ還元半反応式が示されています。電子が左辺にあるのは、MnO₄⁻が電子を受け取って還元されるからです。「酸化剤だから自身も酸化される」と取り違えないでください。

酸化数でも5e⁻を検算できます。MnO₄⁻でOの酸化数を−2、Mnをxとすると、x＋4×(−2)＝−1よりx＝＋7です。生成物Mn^2＋ではMnの酸化数は＋2なので、＋7から＋2へ5だけ下がります。酸化数が1下がるごとに電子を1個受け取るため、Mn1個あたり5e⁻です。原子と電荷をそろえて得た5という数字が、酸化数変化とも一致します。

検算対象	左辺	右辺	判定
Mn原子	1個	1個	一致
O原子	4個	4H₂O中に4個	一致
H原子	8H⁺中に8個	4H₂O中に8個	一致
総電荷	−1＋8−5＝＋2	Mn²⁺の＋2	一致
Mnの酸化数	＋7	＋2	5電子を受け取る

中性・塩基性下の半反応式の作り方｜MnO₂へ

中性・塩基性下の典型問題では、MnO₄⁻から二酸化マンガンMnO₂をつくる骨格を使います。直接OH⁻だけで合わせる方法もありますが、途中でHとOを同時に動かすため、慣れないうちはミスが増えます。まず酸性条件と同じくH₂OとH^＋で合わせ、最後に両辺へ同数のOH⁻を加えてH^＋を水へ変える方法が確実です。

完成式はMnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻ → MnO₂＋4OH⁻です。Mnは1個ずつ、Oは左辺6個・右辺6個、Hは4個ずつです。総電荷は左辺が−1−3＝−4、右辺が4OH⁻の−4で一致します。水を消去する段階で左右を逆に引くと、原子数か電荷が崩れるため、完成後の検算までを一続きにしてください。

Mnの酸化数は、MnO₄⁻で＋7、MnO₂で＋4です。変化量は3なので、Mn1個あたり3e⁻を受け取ります。この確認なら、OH⁻を加える前の酸性型の途中式で電子数を間違えていないかすぐ分かります。電子数は水やH^＋の係数を暗記して決めるのではなく、電荷または酸化数の変化から確定させます。

途中式	操作	左辺	右辺
骨格	生成物を決める	MnO₄⁻	MnO₂
酸性型	O・H・電荷を保存	MnO₄⁻＋4H⁺＋3e⁻	MnO₂＋2H₂O
OH⁻追加後	両辺に4OH⁻	MnO₄⁻＋4H₂O＋3e⁻	MnO₂＋2H₂O＋4OH⁻
完成	2H₂Oを両辺から消去	MnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻	MnO₂＋4OH⁻

なぜ液性で生成物と電子数が変わるのか

液性によって式が変わる本質は、MnO₄⁻のOやHを合わせるためだけではありません。マンガンがどの酸化状態まで還元されるかが変わるからです。出発点のMnは＋7です。酸性でMn^2＋になるなら＋2まで5段階下がり、中性〜一般的な塩基性でMnO₂になるなら＋4まで3段階下がります。非常に強い塩基性でMnO₄²⁻になる例では＋6まで1段階下がります。

化学種	Mnの酸化数の計算	Mnの酸化数	MnO₄⁻からの変化
MnO₄⁻	x＋4(−2)＝−1	＋7	出発点
Mn²⁺	単原子イオンの電荷と同じ	＋2	5低下＝5e⁻受容
MnO₂	x＋2(−2)＝0	＋4	3低下＝3e⁻受容
MnO₄²⁻	x＋4(−2)＝−2	＋6	1低下＝1e⁻受容

ITRCの技術資料では、pH 3.5未満の条件例でMn^2＋を生じる5電子反応、pH 3.5〜12の条件例でMnO₂を生じる3電子反応、pH 12超の条件例でMnO₄²⁻を生じる1電子反応が掲載されています。ただし、これは環境浄化で扱う代表条件を示した資料です。高校化学の問題へpH境界値をそのまま当てはめるのではなく、「問題文の液性・生成物・実験条件を読む」という原則を守ってください。

「塩基性なら必ずMnO₂」と一文だけで覚えると、強塩基性でMnO₄²⁻を指定する問題に対応できません。反対に、典型的な高校問題で余計な例外を持ち込み、指定されたMnO₂を勝手に変えるのも誤りです。問題文に生成物があればそれを骨格にし、指定がなければ教科書・授業で扱った標準条件を使い、最後に色や沈殿など与えられた観察事実と矛盾しないか確認します。

液性と酸化数の関係まで理解したら、酸化還元反応を酸化数・半反応式から整理する記事で、ほかの酸化剤・還元剤にも同じ考え方を広げてください。過マンガン酸イオンだけを暗記するより、生成物の酸化数から電子数を出す練習を複数の物質で行う方が、初見問題への対応力が高まります。

半反応式の検算方法とよくある間違い

半反応式のミスは、知識不足より「検算を原子数だけで終えること」から生まれます。HとOをきれいにそろえても、e⁻の数や置く辺が違えば総電荷は一致しません。答案を書いたら、①Mn、②O、③H、④左右の総電荷、⑤電子を受け取る・放出する向き、⑥Mnの酸化数変化、⑦係数が最簡整数比か、の順で機械的に点検してください。

間違い①：KMnO₄のK⁺まで半反応式へ入れる

K^＋は反応の前後で変化しない傍観イオンです。分子式KMnO₄を見た直後にKを含む生成物を探すのではなく、まず水溶液中でK^＋とMnO₄⁻へ分けます。酸化数が変わるMnを含むMnO₄⁻だけを半反応式の骨格に使います。

間違い②：酸性でもMnO₂を機械的に生成物にする

競合記事が示すとおり、典型問題では酸性の骨格はMnO₄⁻→Mn^2＋、中性・塩基性の骨格はMnO₄⁻→MnO₂です。まず液性と生成物指定を確認してください。骨格を誤ると、後からO・H・電荷を正しく合わせても別の反応式になります。

間違い③：OとHを同時に合わせようとする

H₂Oを加えるとOとHが同時に増えるため、二元素を一度に見ようとすると混乱します。先にOだけを数えてH₂Oの係数を決め、その結果生じたHをH^＋で合わせます。作業順を固定すれば、どちらの辺へ加えるかも不足側を見るだけで判断できます。

間違い④：塩基性でOH⁻を片辺だけへ加える

酸性型の途中式からH^＋を消すとき、OH⁻は両辺へ同数加えます。左辺の4H^＋を消すためなら、左辺だけでなく右辺にも4OH⁻を加えてください。その後、H^＋＋OH⁻をH₂Oへ置き換え、両辺にある水を消去します。

間違い⑤：電子を原子のように数える

e⁻は元素ではなく、電荷を保存し酸化数変化を表すために加えます。OとHをそろえる途中で電子を先に置くと、後からH^＋を加えたときに電荷が変わり、やり直しになります。電子は必ず原子数をすべて合わせた後、最後に総電荷の差だけ加えてください。

誤った式・考え方	どこが誤りか	直し方
KMnO₄＋…	K⁺は傍観イオン	MnO₄⁻から始める
酸性でMnO₂固定	生成物の選択を誤っている	液性・指定を先に読む
OとHを同時調整	H₂O追加の影響を追いにくい	O→Hの順に分ける
OH⁻を片辺だけ追加	等式・電荷保存が崩れる	両辺へ同数加える
原子だけ検算	電子係数の誤りを見逃す	総電荷と酸化数も確認

酸化剤・還元剤そのものの見分け方で迷う場合は、単体・酸化数・半反応式から酸化還元を見分ける手順も確認してください。過マンガン酸イオンは電子を受け取る酸化剤ですが、組み合わせる相手の半反応式では電子を放出することを、二つの式を並べて判断できるようになります。

半反応式から酸化還元の全反応式を作る方法

半反応式は単独で終わる式ではなく、相手の酸化半反応式と合成して全反応式を作るための部品です。一方が受け取る電子数と、もう一方が放出する電子数を最小公倍数へそろえて足します。足した後にe⁻が残るなら倍率が間違っています。H^＋やH₂Oが左右に共通していれば差し引き、最後に原子数と総電荷をもう一度検算します。

半反応式の一般的な作り方から復習したい場合は、酸化剤・還元剤の見分け方と半反応式の作り方で、過マンガン酸イオン以外の代表例も確認できます。本節では、公式大学教材でも扱われる酸性下の過マンガン酸イオンと過酸化水素の反応を使い、電子数をそろえる実際の手順を示します。

例題：酸性下でMnO₄⁻とH₂O₂を反応させる

還元側は、すでに作ったMnO₄⁻＋8H^＋＋5e⁻ → Mn^2＋＋4H₂Oです。酸化側では過酸化水素が酸素へ変わり、H₂O₂ → O₂＋2H^＋＋2e⁻となります。前者は電子を5個受け取り、後者は2個放出します。

式	倍率	電子	役割
MnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻ → Mn²⁺＋4H₂O	×2	10e⁻を受け取る	還元
H₂O₂ → O₂＋2H⁺＋2e⁻	×5	10e⁻を放出する	酸化
2MnO₄⁻＋5H₂O₂＋6H⁺ → 2Mn²⁺＋5O₂＋8H₂O	合成後	e⁻は消える	全反応

完成式の左辺の総電荷は2×(−1)＋6×(＋1)＝＋4、右辺は2×(＋2)＝＋4です。O原子は左辺が2×4＋5×2＝18個、右辺が5×2＋8＝18個、H原子は左辺が5×2＋6＝16個、右辺が8×2＝16個です。Purdue Universityの演習解答も同じ全反応式を示しています。電子を消すだけでなく、共通するH^＋を整理した後の式で検算することが重要です。

別の相手でも手順は同じです。たとえばFe^2＋→Fe^3＋＋e⁻なら、酸性下のMnO₄⁻半反応式が5e⁻を受け取るため、鉄側を5倍して足します。物質ごとの完成式を大量に暗記するのではなく、「両方の半反応式を作る→電子数を最小公倍数へそろえる→足して共通種を消す」という共通手順を使ってください。

大学受験の酸化還元は「普通の対策」では受からない

結論から言います。大学受験で過マンガン酸カリウムを含む酸化還元問題を得点源にするには、完成式を一度覚えるだけの「普通の対策」では受かる水準へ届きません。酸性の5電子反応と中性・塩基性の3電子反応を区別し、O、H、電荷の順で途中式を書き、さらに相手の半反応式と電子数をそろえる操作を、問題文の条件に合わせて白紙から再現する必要があります。

理由は、同じMnO₄⁻でも生成物がMn^2＋、MnO₂、MnO₄²⁻と変わり、電子数も5、3、1に変わるからです。しかも完成条件はMn・O・Hの原子数だけではなく、総電荷、電子の向き、酸化数、液性、最簡整数比まであります。答えだけを眺めて覚えても、生成物や相手の還元剤が変わった問題では手順を転用できません。

鬼管理専門塾が示す従来塾の3つの限界は、①授業で情報を得ても行動は変わらない、②全員同じ指導は偏差値50に収束する、③週1指導では変化が遅い、です。過マンガン酸の半反応式では、「式を見たが白紙で作れない」「自分の誤りが生成物選択か電荷計算か分からない」「同じ係数ミスを次の週まで放置する」という形で現れます。ここから消去法で比較します。

選択肢①：独学・参考書のみでは①②の限界に当たる

参考書には正しい完成式と途中式が載っています。しかし、読んだ後に毎日白紙へ再現する行動まで自動では生まれず、①の「情報を得ても行動は変わらない」限界が残ります。また全員が同じ問題順で進めば、生成物選択が弱い人、電荷計算が弱い人、全反応式の合成が弱い人を分けられず、②の「全員同じ指導」の限界にも当たります。自分で誤答分類と再テストを回せないなら不十分です。

選択肢②：映像授業・アプリでは①の限界に当たる

映像でH₂OやH^＋が順に加わる様子を見ると、その場では理解しやすくなります。しかし視聴完了や選択式の正解は、途中式を自分の手で作ることと同じではありません。動画を見た後に酸性と塩基性の式を白紙再現し、総電荷まで書いて提出する仕組みがなければ、①の限界によって「分かったつもり」が残り、本番の記述答案へ変換できません。

選択肢③：集団授業の大手予備校では②の限界に当たる

集団授業は酸化還元を体系的に学べても、全員が同じ進度と演習量で進みます。酸性の式は書けるがOH⁻による変換で止まる生徒と、半反応式は書けるが電子数の最小公倍数で止まる生徒へ同じ宿題を出すだけでは、個別の誤答原因が残ります。これは②の限界です。必要な問題の種類と再テスト間隔を生徒ごとに変えられなければ、限られた受験時間を有効に使えません。

選択肢④：一般的な個別指導塾では③の限界に当たる

個別指導でその場の係数ミスを直せても、週1回の授業だけでは、翌日に同じ式を再現できたか、3日後に生成物を正しく選べたか、1週間後に全反応式まで合成できたかを追い切れません。授業外の6日間が本人任せなら、誤った式を覚えたまま次週まで進む③の限界が残ります。短い周期で答案を確認し、その日のうちに課題量を直す管理が必要です。

独学・参考書、映像授業・アプリ、集団授業の大手予備校、一般的な個別指導塾を順に外すと、「毎日の白紙再現」「誤答原因別の個別課題」「短い周期の確認テスト」を同時に満たす仕組みが残ります。三つの限界をまとめて越えるという条件では、1日単位で学習を数値化し、生徒別の計画を毎日・毎週修正する鬼管理専門塾しかありません。

鬼管理専門塾の特徴

鬼管理専門塾では、過マンガン酸カリウムの完成式を説明して終わるのではなく、志望校の出題から逆算し、その日に白紙で作る半反応式の本数、検算する項目、組み合わせる相手、翌日に解き直す誤答まで行動へ落とし込みます。以下の❶〜❻は公式ページで確認された固定の6特徴であり、それぞれを酸化還元対策へどう接続できるかも示します。

❶ 1日単位の数値化した学習指示

鬼管理専門塾では、毎朝「今日やるべきこと」を数値で指示します。時間・場所・教材・目的まで具体化し、何をすべきかで迷う時間を減らします。

過マンガン酸対策では、酸性式を3回、中性・塩基性式を3回、総電荷の検算を6回のように、曖昧な「酸化還元の復習」をその日の実行量へ変換できます。

❷ 生徒ごとの個別行動プラン

全員に同じ課題を出すのではなく、現在の得点、得意・不得意、志望校の配点に合わせて、生徒ごとの行動プランを設計します。

生成物の選択で迷う生徒、H₂OとH⁺の配置を誤る生徒、電子数の合成で止まる生徒を分け、同じ単元でも必要な演習の種類と順序を個別に組み直せます。

❸ 毎日・毎週の徹底管理と確認テスト

日々の進捗確認に加えて毎週の確認テストを行い、基準に届かなければ追加課題と計画修正を行って、遅れをその週のうちに戻します。

毎日の白紙再現を確認し、週の確認テストで酸性・中性・塩基性と全反応式を再出題することで、一度覚えた完成式ではなく条件から作れる定着度を検証できます。

❹ 採用率0.6%の専属講師陣

講師は難関大学合格実績と独自審査を満たした人材から採用し、採用率は0.6%です。指導の質は講師満足度アンケート回答1,524件でも継続的に検証しています。

採用率0.6%の専属講師陣が、答え合わせだけで終えず、誤答が液性判断・原子保存・電荷保存・酸化数・電子数調整のどこにあるかを特定します。講師満足度アンケートは1,524件です。

❺ 大学受験〜英語資格まで専門コース展開

大学・学部特化の大学受験、総合型選抜・推薦、英検・TOEIC・TOEFL・IELTS・TEAPなどの英語資格、高校受験まで専門コースを展開しています。

大学・学部ごとの化学の出題範囲に合わせ、一般選抜だけでなく総合型選抜・推薦、英語資格、高校受験までの専門コースも踏まえ、受験全体の学習時間を管理できます。

❻ LINE質問対応+無料説明会・資料請求

授業がない日もLINEで質問でき、入会前にはZoomの無料説明会や資料請求を利用できます。生徒と保護者が指導内容を確認してから判断できます。

半反応式や酸化数の疑問はLINEで質問でき、Zoomの無料説明会では現在の化学答案と志望校から必要な管理内容を保護者同席でも確認でき、資料請求も利用できます。

鬼管理専門塾の大学受験コースには1カ月返金保証制度があります。対象や適用条件は、公式の制度ページと無料説明会で必ず確認してください。無料説明会はZoomで実施され、保護者同席も可能です。直近の化学答案を用意し、知識不足、計画、白紙再現、電荷検算、再テストのどこが止まっているかを相談すると、必要な演習量を具体化しやすくなります。

1日単位の管理方法と従来塾の3つの限界は「鬼管理」とは何かを説明する公式ページで確認できます。また、指導の結果を判断する材料として、鬼管理専門塾の合格実績も確認してください。実績だけを見るのではなく、自分の志望校の化学で半反応式がどの形で問われ、毎日何題を解き、何日後に再テストするのかまで無料説明会で質問することが大切です。

まとめ｜過マンガン酸の半反応式はO・H・電荷の順で作る

過マンガン酸カリウムの半反応式では、KMnO₄をK^＋とMnO₄⁻へ分け、反応するMnO₄⁻だけを骨格に使います。酸性の典型式はMnO₄⁻＋8H^＋＋5e⁻ → Mn^2＋＋4H₂Oです。中性・塩基性でMnO₂を生じる典型式はMnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻ → MnO₂＋4OH⁻です。

作る順番は、①液性と生成物を確認、②MnなどH・O以外をそろえる、③OをH₂Oでそろえる、④HをH^＋でそろえる、⑤総電荷をe⁻でそろえる、の五段階です。塩基性では完成前の酸性型へOH⁻を両辺に同数加え、H^＋を水へ変えてから共通の水を消します。電子は原子を合わせた後に置き、還元なら左辺、酸化なら右辺です。

確認項目	酸性	中性・一般的な塩基性
生成物	Mn²⁺	MnO₂
Mnの酸化数変化	＋7→＋2	＋7→＋4
受け取る電子	5e⁻	3e⁻
Hを扱う化学種	H⁺とH₂O	最終的にOH⁻とH₂O
完成式の総電荷	左右とも＋2	左右とも−4

今日の学習では、まず酸性と中性・塩基性の骨格だけを一行ずつ書いてください。次に途中式を省かず、O、H、電荷の各操作を一行ずつ追加します。完成後は元素数、総電荷、酸化数を検算し、間違いを「生成物」「水」「H^＋・OH⁻」「電子」「全反応式」の五種類へ分類します。翌日と1週間後に同じ形式で再テストすれば、完成式の短期暗記から条件に応じて作れる理解へ変わります。

よくある質問

疑問の種類	先に確認する章
完成式を知りたい	液性ごとの答え
係数の作り方を知りたい	酸性下・中性塩基性下
電子数の理由を知りたい	液性と酸化数
ミスを直したい	検算方法
全反応式にしたい	半反応式の合成

Q. 過マンガン酸カリウムの酸性下の半反応式は？

A. MnO₄⁻＋8H⁺＋5e⁻ → Mn²⁺＋4H₂Oです。MnO₄⁻からMn²⁺の骨格を書き、Oを4H₂O、Hを8H⁺でそろえ、最後に左辺へ5e⁻を加えて総電荷を＋2ずつにします。

Q. 中性・塩基性下の半反応式は？

A. MnO₂を生じる典型式はMnO₄⁻＋2H₂O＋3e⁻ → MnO₂＋4OH⁻です。酸性型のMnO₄⁻＋4H⁺＋3e⁻ → MnO₂＋2H₂Oを作り、両辺へ4OH⁻を加えて水を整理すると得られます。

Q. なぜKMnO₄ではなくMnO₄⁻から式を作るのですか？

A. KMnO₄は水中でK⁺とMnO₄⁻に電離し、酸化数が変化して電子を受け取るのはMnを含むMnO₄⁻だからです。K⁺は反応前後で変化しない傍観イオンなので、正味の半反応式から省きます。

Q. 酸性下で電子が5個になるのはなぜですか？

A. MnO₄⁻中のMnの酸化数は＋7、Mn²⁺では＋2です。酸化数が5下がるため、Mn1個あたり5e⁻を受け取ります。総電荷でも左辺の−1＋8を＋2へ下げるには5e⁻が必要です。

Q. 中性・塩基性下で電子が3個になるのはなぜですか？

A. MnO₄⁻中のMnは＋7、MnO₂中のMnは＋4です。酸化数が3下がるので3e⁻を受け取ります。完成式の総電荷も、左辺は−1−3＝−4、右辺は4OH⁻で−4となります。

Q. 塩基性の式にH⁺を残してはいけないのですか？

A. 最終式では塩基性条件に合うようH⁺を消します。途中でH⁺を使ってOとHを合わせるのは構いません。その後、H⁺と同数のOH⁻を両辺へ加え、H⁺＋OH⁻をH₂Oへ変えて共通の水を消去します。

Q. 中性なのに生成物側にOH⁻が出てもよいのですか？

A. よいです。MnO₄⁻がMnO₂へ還元される半反応によってOH⁻が生成することを表しています。最初の溶液が中性であることと、反応式の生成物としてOH⁻が現れることは矛盾しません。

Q. 塩基性なら必ずMnO₂になりますか？

A. 高校化学の典型的な中性・塩基性問題ではMnO₂を使いますが、非常に強い塩基性でMnO₄²⁻を生じる例もあります。問題文に生成物が指定されていれば、その指定を最優先してください。

Q. 電子e⁻はどちらの辺に書けばよいですか？

A. 還元では電子を受け取るため左辺、酸化では電子を放出するため右辺です。過マンガン酸イオン中のMnは酸化数が下がるので還元され、e⁻は左辺に置きます。最後は総電荷で確認してください。

Q. 半反応式を最短で検算する方法は？

A. Mn、O、Hの原子数を順に確認し、次に左右の総電荷を符号付きで計算します。最後にMnの酸化数変化と電子数が一致するか、係数が最簡整数比か、液性と生成物が問題文に合うかを確認します。

Q. 半反応式から全反応式を作るには？

A. 相手の酸化または還元の半反応式も作り、受け取る電子数と放出する電子数を最小公倍数へそろえます。二つを足し、e⁻と両辺に共通するH⁺・OH⁻・H₂Oを消去してから検算します。

Q. 半反応式を暗記せず定着させる勉強法は？

A. 骨格だけを覚え、O→H→電荷の順で毎回作ってください。完成後に原子数・総電荷・酸化数を検算し、当日、翌日、1週間後に白紙再現します。誤答原因ごとに類題を追加すると効率的です。