アボガドロ定数とは？モル・原子量・分子量との関係と物質量の求め方を例題で解説

アボガドロ定数は、目に見えない原子・分子・イオンの個数と、実験で扱える物質量molを結ぶ比例定数です。この記事では、現行SIに基づく定義、原子量・分子量・式量・モル質量との違い、粒子数・質量・モル濃度から物質量を求める方法、化学反応式へのつなぎ方を順に解説します。例題では問題指定の近似値を使い、定義値と計算用の丸め値を混同しない書き方も確認します。

アボガドロ定数とは？現在の定義・値・単位

アボガドロ定数は、記号N_Aで表し、値は正確に6.022 140 76×10²³ mol^-1です。国際度量衡局BIPMのmolの定義では、1 molは正確に6.022 140 76×10²³個の要素粒子を含む物質量とされています。要素粒子には、原子、分子、イオン、電子、その他の粒子や指定された粒子の集まりを使えます。

「6.022 140 76×10²³」は測定するたびに変わる近似値ではなく、現在のSIで固定された正確な値です。2019年5月20日に発効したSI改定以降、molは炭素12の質量を出発点にする旧定義ではなく、アボガドロ定数の数値を固定して定義されています。したがって「炭素12を12 g集めたときの原子数がmolの定義」という説明は歴史的な理解には役立ちますが、現在の定義そのものではありません。入試答案では、問題文に与えられた定数を優先して計算します。

表現	値	単位	意味
アボガドロ定数N_A	6.022 140 76×10^23	mol^-1	物質量と粒子数を結ぶ比例定数
アボガドロ数	6.022 140 76×10^23	なし	アボガドロ定数の数値部分
高校問題の近似値	6.0×10^23など	mol^-1	問題指定の有効数字で使う値
1 mol	上記個数の粒子を含む	mol	物質量のSI単位

定数と数値部分を厳密に分けると、N_Aにはmol^-1という単位が付き、アボガドロ数には単位がありません。高校化学では両方をまとめて「6.0×10²³」と扱うこともありますが、単位計算ではN_Aをmol^-1として書くと、掛け算と割り算を検算できます。

アボガドロ定数とmol・物質量・粒子数の関係

molは、粒子を大きなまとまりとして数える単位です。鉛筆12本を1ダースと呼ぶのと似ていますが、1 molのまとまりは正確に6.022 140 76×10²³個です。ここで重要なのは、何を数えるかを必ず指定することです。酸素原子Oを1 mol集める場合と、酸素分子O2を1 mol集める場合は、どちらも粒子の個数はN_A個ですが、後者には酸素原子が2N_A個含まれます。

物質量n[mol]、粒子数N[個]、アボガドロ定数N_A[mol^-1]の関係は、N=nN_Aです。粒子数から物質量を求めるならn=N/N_A、物質量から粒子数を求めるならN=nN_Aと変形します。公式を二つ別々に暗記するのではなく、一つの比例式を掛け算または割り算に直す方が安定します。

求めたい量	使う式	単位の確認	例
粒子数N	N=nN_A	mol×mol^-1=1	2 mol→約1.2×10^24個
物質量n	n=N/N_A	1÷mol^-1=mol	3.0×10^23個→0.50 mol
1粒子あたり	全体÷N	全体量/個	総質量から1粒子の質量
1 molあたり	全体÷n	g/molなど	質量からモル質量

例えばN_A=6.0×10²³ mol^-1として、酸素分子が3.0×10²³個あるなら、n=(3.0×10²³)÷(6.0×10²³)=0.50 molです。逆に窒素分子N2が2.0 molなら、粒子数は2.0×6.0×10²³=1.2×10²⁴個です。指数部だけでなく、先頭の数も掛ける・割る必要があります。

原子量・分子量・式量・モル質量とアボガドロ定数の関係

原子量は原子1個の相対的な重さ、分子量は分子をつくる原子量の合計、式量は独立した分子をつくらないイオン結晶などについて化学式中の原子量を合計した値です。いずれも相対値なので単位はありません。モル質量は1 molあたりの質量であり、g/molという単位を持ちます。

量	対象	計算	単位	例
原子量	原子	基準に対する相対値	なし	Oは問題で16
分子量	独立した分子	原子量×個数の和	なし	CO2は44
式量	組成式・イオン式	原子量×個数の和	なし	NaClは58.5
モル質量	指定した粒子1 mol	質量÷物質量	g/mol	CO2は44 g/mol

CO2ならC=12、O=16として分子量は12+16×2=44です。CO2分子1 molのモル質量は44 g/molなので、44 gのCO2にN_A個のCO2分子が含まれます。NaClならNa=23、Cl=35.5として式量は58.5で、NaCl式単位1 molのモル質量は58.5 g/molです。NaCl固体を独立したNaCl分子の集まりと表現せず、「式単位」を数える点が違います。

分子量の添字・括弧・結晶水まで詳しく練習したい場合は、既存記事の分子量とは？単位・求め方・モル質量との違いも参照してください。本記事では、そこで求めた分子量・式量をg/molのモル質量へ変え、アボガドロ定数を介して粒子数までつなぐことに重点を置きます。

物質量の求め方は3ルート｜粒子数・質量・モル濃度

物質量を求める入口は、主に粒子数、質量、モル濃度と体積の3つです。粒子数Nからならn=N/N_A、質量mからならn=m/M、モル濃度cと溶液体積Vからならn=cVを使います。VはLにそろえます。最初に問題文で与えられた数値の単位へ印を付ければ、選ぶ式はほぼ決まります。

与えられる量	物質量の式	必要な追加情報	単位
粒子数N	n=N/N_A	アボガドロ定数N_A	個÷mol^-1=mol
質量m	n=m/M	モル質量M	g÷g/mol=mol
モル濃度c・体積V	n=cV	体積をLへ換算	mol/L×L=mol
反応式の係数比	既知mol×係数比	量的に正しい反応式	mol

例えばNaClが1.2×10²³式単位あるならN/N_A、NaClが11.7 gあるならm/M、0.20 mol/LのNaCl水溶液が0.50 LあるならcVを使います。N_A=6.0×10²³mol^-1、M=58.5 g/molとすれば、いずれも0.20 molです。同じ物質量へ別の観測量から到達できることが、molを使う利点です。

気体については、問題文でモル体積や温度・圧力が指定される場合があります。そのときも、まず気体体積から物質量へ変換し、その後で係数比や粒子数へ進む流れは同じです。条件を確認せずに特定の体積を暗記して当てはめるのではなく、問題で与えられた温度・圧力・モル体積を使ってください。

アボガドロ定数の計算例｜粒子数からmol、molから粒子数

例題1：3.0×10の23乗個のCO2分子は何molか

N_A=6.0×10²³ mol^-1とします。求める物質量はn=N/N_A=(3.0×10²³)÷(6.0×10²³)=0.50 molです。10²³どうしが消え、3.0÷6.0=0.50だけが残ります。粒子数が1 mol分の半分なので、答えが0.50 molになることも大きさの検算になります。

例題2：0.25 molのNa+イオンは何個か

粒子数を求めるのでN=nN_Aを使います。N=0.25 mol×6.0×10²³mol^-1=1.5×10²³個です。molとmol^-1が消え、個数だけが残ります。0.25 molは1 molの4分の1なので、6.0×10²³個の4分の1という見積もりとも一致します。

例題3：1.0 molのO2に酸素原子はいくつあるか

O2分子1.0 molには、O2分子が6.0×10²³個あります。1分子にO原子が2個あるので、酸素原子の個数は2×6.0×10²³=1.2×10²⁴個です。最初から「酸素が1 mol」と曖昧に書かず、O2分子の物質量か、O原子の物質量かを区別します。O2分子1.0 molに含まれるO原子の物質量は2.0 molです。

指定された粒子	物質量	その粒子数	構成粒子まで数える場合
He原子	1.0 mol	6.0×10^23個	He原子は同じ6.0×10^23個
O2分子	1.0 mol	6.0×10^23個	O原子は1.2×10^24個
H2O分子	1.0 mol	6.0×10^23個	H原子1.2×10^24個、O原子6.0×10^23個
NaCl式単位	1.0 mol	6.0×10^23個	Na+とCl-が各6.0×10^23個

化学式の添字は、1粒子に含まれる原子数の比です。粒子そのものの個数を求めた後、構成原子やイオンの個数を聞かれたら添字を掛けます。反対に、H原子の個数からH2分子の個数へ戻すなら2で割ります。アボガドロ定数を使う段階と、化学式の添字を使う段階を一行に詰めず、二段に分けると取り違えを防げます。

質量・モル質量・アボガドロ定数をつなぐ計算例

質量と粒子数を結ぶときは、物質量molを中継します。質量m[g]をモル質量M[g/mol]で割れば物質量n[mol]になり、そのnへN_A[mol^-1]を掛ければ粒子数Nになります。まとめるとN=(m/M)N_Aですが、答案では二段階に分けた方が単位と誤りを確認できます。

例題1：水36 gに含まれる水分子の個数

H=1、O=16ならH2Oの分子量は1×2+16=18、モル質量は18 g/molです。まず物質量はn=36 g÷18 g/mol=2.0 mol。次に水分子の個数はN=2.0 mol×6.0×10²³mol^-1=1.2×10²⁴個です。「36÷18」と「2.0×6.0×10²³」を別の行に書けば、モル質量とアボガドロ定数の役割が混ざりません。

例題2：0.50 molのCO2は何gか

C=12、O=16ならCO2の分子量は44、モル質量は44 g/molです。質量はm=nM=0.50 mol×44 g/mol=22 gです。この問題では粒子数を求めていないため、アボガドロ定数は使いません。「molが出たら必ずN_Aを使う」のではなく、最終的に何を求めるかで次の操作を決めます。

例題3：NaCl 11.7 gに含まれる式単位の個数

Na=23、Cl=35.5ならNaClの式量は58.5、モル質量は58.5 g/molです。物質量は11.7÷58.5=0.200 mol。N_A=6.0×10²³ mol^-1なら、式単位の個数は0.200×6.0×10²³=1.2×10²³個です。Na+イオンとCl-イオンは1:1なので、それぞれ同じ1.2×10²³個あります。

変換	式	単位の消え方	確認
g→mol	n=m/M	g÷g/mol=mol	1 mol分の質量と比較
mol→g	m=nM	mol×g/mol=g	0.5 molなら1 mol質量の半分
mol→個	N=nN_A	mol×mol^-1=1	1 molなら約6.0×10^23個
個→mol	n=N/N_A	1÷mol^-1=mol	N_A個なら1 mol

mol計算を質量・気体・溶液までまとめて復習したい場合は、物質量とモルの計算公式も参照してください。アボガドロ定数はすべての計算に無条件で登場する数ではなく、粒子数と物質量を往復するときに使う定数です。質量との往復にはモル質量を使う、と役割を分けます。

化学反応式で物質量を使う方法｜係数比はmol比

化学反応式の係数は、分子や式単位の個数比であると同時に、物質量molの比でもあります。ただし質量比そのものではありません。2H2+O2→2H2Oなら、H2:O2:H2Oの物質量比は2:1:2です。各物質のモル質量は異なるため、質量比は2:1:2にはなりません。

例題：水素4.0 gを完全反応させる酸素と生成する水

H=1、O=16、N_A=6.0×10²³ mol^-1とします。H2のモル質量は2.0 g/molなので、水素4.0 gの物質量は4.0÷2.0=2.0 molです。反応式2H2+O2→2H2Oの係数比から、必要なO2は1.0 mol、生成するH2Oは2.0 molです。

O2のモル質量は32 g/molなので、必要な酸素の質量は1.0×32=32 gです。H2Oのモル質量は18 g/molなので、生成する水の質量は2.0×18=36 gです。反応前の総質量は4.0+32=36 gで、生成物の質量36 gと一致します。この質量保存の確認で、係数比やモル質量の取り違えを検算できます。

物質	反応係数	物質量	モル質量	質量
H2	2	2.0 mol	2.0 g/mol	4.0 g
O2	1	1.0 mol	32 g/mol	32 g
H2O	2	2.0 mol	18 g/mol	36 g

生成する水分子の個数まで求めるなら、最後に2.0 mol×6.0×10²³ mol^-1=1.2×10²⁴個とします。係数比を使う前に粒子数へ変えることも理論上はできますが、10の23乗を含む大きな数を途中で扱うため計算が複雑になります。先にmolで係数比を処理し、最後に必要な場合だけアボガドロ定数を掛ける方が安全です。

アボガドロ定数の計算ミスを防ぐ｜指数・有効数字・単位

最も多い誤りは、10の指数だけを処理して先頭の数を掛け忘れることです。例えば(1.2×10²⁴)÷(6.0×10²³)では、1.2÷6.0=0.20、10²⁴÷10²³=10なので、0.20×10=2.0 molです。先頭と指数を別々に計算してから標準形へ直すと、指数が1ずれた答案を減らせます。

誤り	誤った考え方	修正動作	検算
掛ける・割るの逆	個数にN_Aをさらに掛ける	個→molはN/N_A	N_A個なら1 mol
指数のずれ	10^24/10^23を消す	指数を引いて10^1	答えの大小を予想
粒子の取り違え	O2 1 molをO原子N_A個	添字2を最後に掛ける	原子は2N_A個
単位の混同	分子量にg/molを付ける	相対値とモル質量を分ける	式の単位を約分
桁数の混在	6.0と6.02214076を混ぜる	問題指定の値を一貫使用	有効数字を確認

有効数字は、計算に使った測定値や問題文の指定に合わせます。N_Aの定義値は正確ですが、問題が6.0×10²³ mol^-1と与えているなら、通常はその2桁を使って答案をまとめます。途中だけ6.022へ増やしても、与えられたデータの精度は上がりません。反対に、6.02×10²³と指定されている問題を6.0へ丸めると、不要な精度低下になります。

単位は飾りではなく、式の向きを確認する道具です。n=N/N_Aでは「個」を数値として無次元に扱い、mol^-1で割るためmolが残ります。n=m/Mではgをg/molで割るためmolが残ります。答えが粒子数なのにmolが残った、物質量なのにgが残った場合は、掛け算・割り算か使った量が間違っています。

物質量の問題を解く手順とアボガドロ定数の勉強法

物質量の問題は、公式をランダムに思い出すのではなく、毎回同じ順番で処理します。最初に求める粒子と単位を囲み、次に与えられた量の単位へ印を付けます。その後、粒子数ならN/N_A、質量ならm/M、濃度と体積ならcVでmolへ変えます。反応式があれば係数比を使い、最後に求める単位へ戻します。この順序なら、未知の見た目の問題でも既知の変換へ分解できます。

段階1：一方向の換算を混ぜずに解く

最初は「粒子数→mol」だけを5題、「質量→mol」だけを5題のように、入口ごとに分けて練習します。この段階では速さより、式へ単位を書き、粒子名を明示することを優先します。間違えたら答えを写すのではなく、N_Aの向き、モル質量、指数、化学式の添字のどこで崩れたかを分類します。

段階2：二段階換算を往復する

次に「質量→mol→粒子数」「粒子数→mol→質量」を解きます。同じ物質について往復し、元の量へ戻るか確認してください。水36 g→2.0 mol→1.2×10²⁴分子と進んだ後、分子数をN_Aで割り、18 g/molを掛ければ36 gへ戻ります。往復できれば、二つの公式の向きがそろっていると確認できます。

段階3：反応式・濃度・気体の複合問題へ進む

最後に、反応式の係数比、モル濃度、気体体積を含む問題へ進みます。新しい公式が加わっても、中心にmolを置く構造は変わりません。途中式の各行の右端へmol、g、mol/L、Lなどの単位を書き、どの変換をした行か説明できるようにします。正答した問題も、別の入口から解き直すと理解がつながります。

教材選びと化学全体の学習順序を見直す場合は、既存記事の化学基礎・化学の参考書ルートも確認してください。アボガドロ定数だけを100回暗唱するより、原子量・分子量、物質量、反応式、濃度へ順に接続し、同じ換算を別の文脈で再現する方が定着します。

誤答タグ	答案に出る症状	翌日の修正課題
定数の向き	個数からmolでN_Aを掛けた	N_A個=1 molの大小問題を3題
粒子指定	O2分子とO原子を混同	添字を含む粒子数問題を3題
モル質量	分子量とg/molを混同	量・単位の分類を5問
指数	10^24/10^23を1にした	指数法則だけを5問
反応係数	係数比を質量比にした	g→mol→係数比を3題
有効数字	指定より桁を増減した	与えられた桁数へ丸める練習

大学受験化学は「普通の対策」では受からない

結論から言います。アボガドロ定数の値と3つの公式を覚え、週末にまとめて計算するだけの「普通の対策」では、大学受験化学で安定して得点し、志望校に受かるのは厳しいです。定数を暗唱できることと、粒子指定・モル質量・指数・係数比・有効数字を連続して正しく処理できることは別の能力だからです。

この記事だけでも、N=N_A n、n=m/M、n=cV、分子量とモル質量、O2分子とO原子、反応係数のmol比、10の指数、有効数字という複数の確認点がありました。水36 gから分子数を出すだけでも、分子量18→モル質量18 g/mol→2.0 mol→1.2×10の24乗個という段階を一つずつ通ります。どの段階で崩れたかは生徒ごとに異なり、解説を一度聞くだけでは翌日の行動は変わりません。

独学・参考書のみでは自分の誤答原因を見落としやすい

独学や参考書でも、アボガドロ定数の公式と例題は学べます。しかし自分がN_Aの向きを逆にするのか、O2の添字を落とすのか、モル質量の単位を誤るのかを毎回集計し、翌日の課題数へ反映するのは簡単ではありません。情報を読んでも確認動作が変わらなければ限界①、復習日を本人任せにすれば限界③が残ります。

映像授業・アプリだけでは個人の途中式を毎日追えない

映像授業やアプリは、molをダースに例えたり粒子モデルを動かしたりして概念を理解する助けになります。一方、動画を見終えたことと、36 g÷18 g/molの次に2.0×N_Aと書けることは同じではありません。標準化された解説は、生徒固有の指数・単位・粒子指定の誤りを毎日追跡して課題を変えるわけではないため、限界①と②が残ります。

集団授業の大手予備校では個人別の反復量になりにくい

集団授業の大手予備校は、物質量から反応式まで体系的に教えます。しかし同じ授業と宿題では、指数計算で止まる生徒、化学式の添字で止まる生徒、係数比で止まる生徒に必要な反復量を別々にできません。全員同じ指導は限界②に当たり、授業外の解き直しを本人へ委ねれば限界①と③も解消されません。

一般的な個別指導塾でも週1回では修正が遅い

一般的な個別指導塾は質問しやすくても、指導が週1回なら、月曜日に起きた「個数からmolなのにN_Aを掛ける」誤りを次の授業まで繰り返す可能性があります。その誤りが反応量やモル濃度へ広がると、直す範囲は増えます。確認の間隔が長ければ限界③を超えられず、定型課題なら限界②も残ります。

したがって必要なのは、アボガドロ定数の説明をもう一度聞くことだけではありません。生徒ごとの途中式から誤答タグを付け、その日に解く粒子数・質量・反応量の問題数を決め、毎日の実行を確認し、毎週のテストで定着を測って計画を修正する仕組みです。独学・映像授業・集団授業・一般的な個別指導を消去法で外すと、この条件を一体で満たす選択肢は、だから鬼管理専門塾しかありません。

鬼管理専門塾の特徴

鬼管理専門塾は、授業を受けた時間ではなく、志望校合格に必要な勉強を毎日実行し、定着まで確認できたかを管理します。アボガドロ定数のように、定義・化学式・計算・単位・反応式への接続が連続する単元へ、公式サイトで確認できる次の6つの特徴を接続します。

❶ 1日単位の数値化した学習指示

鬼管理専門塾では、毎朝「今日やるべきこと」を数値で指示します。時間・場所・教材・目的まで具体化し、何をすべきかで迷う時間を減らします。

アボガドロ定数なら、「粒子数からmolを4題、質量からmolを4題、前日の指数ミスを2題」のように、その日に解く種類と数まで明確にします。定数を眺める時間を、途中式を書く具体的な行動へ変えます。

❷ 生徒ごとの個別行動プラン

全員に同じ課題を出すのではなく、現在の得点、得意・不得意、志望校の配点に合わせて、生徒ごとの行動プランを設計します。

同じ不正解でも、N_Aの向きを逆にする生徒、O2の添字を落とす生徒、m/Mで単位を崩す生徒では必要な課題が違います。答案と得点状況から原因を分け、粒子数・質量・反応量の比率を生徒ごとに変えた行動プランを設計します。

❸ 毎日・毎週の徹底管理と確認テスト

日々の進捗確認に加えて毎週の確認テストを行い、基準に届かなければ追加課題と計画修正を行って、遅れをその週のうちに戻します。

毎日の進捗で予定した換算問題を解けたか確認し、毎週の確認テストで、初見の物質をmolへ直して反応式まで進めるかを測ります。基準に届かなければ追加課題を出し、誤答分類を基に翌週の計画を修正します。

❹ 採用率0.6%の専属講師陣

講師は難関大学合格実績と独自審査を満たした人材から採用し、採用率は0.6%です。指導の質は講師満足度アンケート回答1,524件でも継続的に検証しています。

採用率0.6%の専属講師陣が、答えの数値だけでなく、粒子名、指数、単位、係数比のどの行で崩れたかを切り分けます。講師満足度アンケート回答1,524件を公開している体制の下で、化学基礎から入試の理論化学への接続を支援します。

❺ 大学受験〜英語資格まで専門コース展開

大学・学部特化の大学受験、総合型選抜・推薦、英検・TOEIC・TOEFL・IELTS・TEAPなどの英語資格、高校受験まで専門コースを展開しています。

大学・学部特化、総合型選抜・推薦、英語資格、高校受験の専門コースがあるため、高校初期の物質量の基礎固めから、共通テストや個別試験の反応量・濃度計算まで、現在地と志望校に合わせて学習計画へ位置付けられます。

❻ LINE質問対応+無料説明会・資料請求

授業がない日もLINEで質問でき、入会前にはZoomの無料説明会や資料請求を利用できます。生徒と保護者が指導内容を確認してから判断できます。

学習中に「N_Aは掛けるか割るか」「O2分子とO原子のどちらを数えるか」「質量からmolへは何で割るか」と迷ったときはLINEで質問できます。入会前はZoomで保護者同席もできる無料説明会や資料請求を利用し、現在の答案から必要な管理内容を相談できます。

鬼管理専門塾の大学受験コースには1カ月返金保証制度があります。対象と詳細条件は無料説明会で案内しています。まずは無料説明会で、アボガドロ定数そのものだけでなく、物質量のどの変換で手が止まるのか、毎日の演習へどう落とし込むかを相談してください。指導の考え方は「鬼管理」とは、実際の成果は鬼管理専門塾の合格実績で確認できます。

まとめ｜アボガドロ定数は粒子数と物質量を結ぶ

アボガドロ定数N_Aは、物質量n[mol]と要素粒子数NをN=nN_Aで結ぶ比例定数です。値は正確に6.022 140 76×10²³ mol^-1で、1 molは正確にその個数の指定された粒子を含みます。高校の問題では6.0×10²³などの近似値が指定されるため、問題文の桁数を一貫して使います。

計算の中心はmolです。粒子数からはN/N_A、質量からはm/M、溶液からはcVでmolへそろえます。反応式の係数比を使った後、必要ならモル質量でgへ、アボガドロ定数で粒子数へ戻します。誤ったときは「定数の向き・粒子指定・モル質量・指数・係数比・有効数字」に分類し、当日、翌日、1週間後に同じ確認動作を再現してください。

よくある質問

質問の種類	確認するFAQ
定義・値・単位	Q1〜Q3
粒子数とmolの換算	Q4〜Q5
原子量・分子量との関係	Q6〜Q7
化学反応式への接続	Q8

Q. アボガドロ定数とは何ですか？

A. 物質量n[mol]と要素粒子数Nを結ぶ比例定数です。記号はN_Aで、値は正確に6.022 140 76×10^23 mol^-1です。関係式はN=nN_Aです。

Q. アボガドロ定数の単位は何ですか？

A. mol^-1です。「1 molあたり何個あるか」を表します。数値部分だけを指すアボガドロ数には単位がありません。

Q. 1 molは何個ですか？

A. 指定された要素粒子が正確に6.022 140 76×10^23個です。高校問題では6.0×10^23個など、問題文で指定された近似値を使うことがあります。

Q. 粒子数から物質量molはどう求めますか？

A. 粒子数Nをアボガドロ定数N_Aで割り、n=N/N_Aとします。3.0×10^23個をN_A=6.0×10^23 mol^-1で割ると0.50 molです。

Q. 物質量molから粒子数はどう求めますか？

A. 物質量nにアボガドロ定数N_Aを掛け、N=nN_Aとします。0.25 molなら、N_A=6.0×10^23 mol^-1として1.5×10^23個です。

Q. アボガドロ定数と分子量の関係は何ですか？

A. 分子量は1分子の相対的な質量で単位がありません。その数値にg/molを付けたモル質量を使って質量をmolへ直し、molにアボガドロ定数を掛けると分子数を求められます。

Q. 原子量・分子量・モル質量の違いは何ですか？

A. 原子量は原子、分子量は分子の相対的な質量で、どちらも単位なしです。モル質量は1 molあたりの質量で、通常g/molを使います。高校化学では数値が対応します。

Q. 化学反応式ではアボガドロ定数をいつ使いますか？

A. まず与えられた量をmolへ直し、反応式の係数比で目的物質のmolを求めます。最終的に粒子数を問われた場合だけ、そのmolへN_Aを掛けます。質量を問われた場合はモル質量を掛けます。