組成式とは？分子式・化学式との違い、書き方と例題を一覧で解説

組成式は、物質をつくる元素やイオンの割合を、最も簡単な整数比で示す化学式です。高校化学では、とくに塩化ナトリウムのようなイオン結晶を表す場面と、分子式を最簡式へ直す場面で登場します。見た目だけを暗記すると、CaOをCa₂O₂と書いたり、Ca(OH)₂のかっこを落としたりします。大切なのは「なぜその比になるか」を電荷と約分で説明できることです。

本記事は、IUPAC Gold Bookのempirical formula・molecular formulaの定義、文部科学省の高等学校学習指導要領解説、PubChemの化合物情報を照合して作成しています。競合記事の論点は網羅しますが、説明順・例題・表現は独自に組み直し、受験問題で再現できる手順まで掘り下げます。それでは、まず組成式が何を表す式なのかから確認しましょう。

組成式とは｜元素の割合を最簡整数比で表す化学式

結論から言うと、組成式とは「物質を構成する元素の種類と、その数の比」を最も簡単な整数比で表した式です。英語ではempirical formulaと呼ばれます。IUPAC Gold Bookは、元素記号と適切な右下の数字を並べ、化合物の組成を表す最も簡単な式と定義しています。ここでの「簡単」は、情報が少ないという意味ではなく、2:2を1:1に、6:12:6を1:2:1にするように、共通因数で割り切った比を使うという意味です。

• 化学式: 物質や粒子を元素記号と数字で表す式の総称
• 組成を示す式: 構成元素とその割合に注目する表し方
• 最簡整数比: 共通因数が残らない比まで約分した組成式

NaClの「1:1」は1個ずつの分子という意味ではない

塩化ナトリウムはNa⁺とCl⁻が三次元的に並ぶイオン結晶であり、水のH₂Oのような独立した分子を基本単位にしているわけではありません。NaClという組成式は、結晶中のナトリウムイオンと塩化物イオンの個数比が1:1であることを示します。文部科学省の学習指導要領解説でも、イオン結合でできた物質は組成式で表すことが扱われています。

組成式で分かること・分からないこと

組成式から分かること	組成式だけでは分からないこと
含まれる元素の種類	原子がどの順番で結合しているか
元素・イオンの最も簡単な数の比	独立した1分子に原子が何個あるか
電気的中性になる組合せ	分子の立体的な形や結合角
式量を計算するための比	同じ組成式をもつ別物質の区別

たとえば過酸化水素の分子式はH₂O₂ですが、元素比だけを最簡化した組成式はHOです。HOだけでは、実際の1分子がH原子2個とO原子2個からできることまでは分かりません。反対に、水の分子式H₂Oは右下の2と1に共通因数がないため、組成式もH₂Oとなります。分子式と組成式が一致する物質もあることが、最初につまずきやすい理由です。

組成式・分子式・化学式の違いを一枚で整理

「化学式と組成式の違い」を考えるときは、並列の言葉として比べないことが重要です。化学式は、元素記号や数字を用いて物質・粒子を表す式の総称です。その中に、分子式、組成式、示性式、構造式、電子式、イオン式などがあります。つまり「これは化学式ですか」と「これは組成式ですか」は両立し、NaClは化学式であり、その種類として組成式でもあります。

化学式は「式の総称」

化学式という言葉は、物質を記号で表したもの全体を指します。化学式の種類や、構造式・電子式をどう書くかは、化学式と構造式の違いを解説した記事でも詳しく扱っています。組成式だけを学ぶときも、上位概念と下位概念を分けると「NaClは化学式ではない」という誤解を防げます。

分子式は1分子中の原子の実数

分子式は、分子1個を構成する原子の実際の個数を表します。PubChemで確認できる例では、過酸化水素はH₂O₂、グルコースはC₆H₁₂O₆、酢酸はC₂H₄O₂です。これらを勝手に約分して分子式と呼ぶことはできません。H₂O₂をHOと書けば元素比は合っていますが、1分子中の原子数という情報が失われます。

組成式は最簡整数比

組成式は原子数の実数ではなく比に注目します。H₂O₂なら2:2を1:1にしてHO、C₆H₁₂O₆なら6:12:6を1:2:1にしてCH₂Oです。一方、H₂Oの2:1やCO₂の1:2はすでに最簡整数比なので、分子式と同じ表記になります。

化学反応式は物質の変化を表す別の式

2H₂＋O₂→2H₂Oのような化学反応式は、反応物と生成物、そして反応する量の比を表します。式の前につく係数と、元素記号の右下につく数字は役割が違います。右下の数字は物質そのものを変えるため、係数合わせのために書き換えてはいけません。詳しくは化学反応式の書き方と係数の決め方を確認してください。

表し方	何を示すか	例	数字の意味
化学式	物質・粒子を表す式の総称	H₂O、NaClなど	種類により異なる
分子式	分子1個の原子数	H₂O₂、C₆H₁₂O₆	実際の原子数
組成式	構成元素・イオンの最簡比	NaCl、CaCl₂、CH₂O	最も簡単な整数比
示性式	特徴的な原子団も示す	CH₃COOH	組成と官能基
構造式	原子間の結合関係	H−O−H	結合のつながり
化学反応式	反応前後と量的関係	2H₂＋O₂→2H₂O	前の係数は物質量の比

組成式の書き方｜イオン式から決める4ステップ

イオン結晶の組成式は、語呂や完成形を丸暗記するより、電荷の総和が0になる最小の組合せを作るほうが確実です。陽イオンを左、陰イオンを右に置き、正電荷と負電荷の合計を打ち消し、最後に比を約分します。この流れなら、初めて見る価数の組合せでも自力で決められます。

ステップ1｜陽イオンと陰イオンをイオン式で書く

例として酸化アルミニウムを考えます。アルミニウムイオンはAl³⁺、酸化物イオンはO²⁻です。電荷を曖昧にしたまま式を作ると数字を決められないため、元素記号だけでなく右上の電荷まで書き出します。多原子イオンの場合も、硫酸イオンSO₄²⁻のように原子団全体を1単位として扱います。

ステップ2｜陽イオンを左、陰イオンを右に並べる

高校化学の基本的な組成式では、陽イオンを先、陰イオンを後に書きます。酸化アルミニウムならAl、Oの順です。塩化ナトリウムはNaCl、塩化カルシウムはCaCl₂となります。物質名は陰イオン側から「塩化ナトリウム」と読む場合がありますが、式の順番まで名前の語順に引っ張られないようにしてください。

ステップ3｜電荷の総和が0になる最小個数を探す

Al³⁺とO²⁻では、正電荷と負電荷の最小公倍数は6です。Al³⁺を2個で＋6、O²⁻を3個で−6にすると、全体が0になります。したがって個数比はAl:O＝2:3です。「電荷の数字を入れ替えて右下へ置く」という交差法でも同じ結果を得られますが、なぜ2:3かを電荷の合計で検算してください。

ステップ4｜右下に個数を書き、1は省略する

求めた2:3を元素記号の右下へ置き、Al₂O₃とします。右下が1の元素には何も書きません。たとえばNa⁺とCl⁻は1:1なのでNa₁Cl₁ではなくNaClです。また、すべての数字に共通因数がある場合は必ず約分します。Ca²⁺とO²⁻は交差法だけならCa₂O₂に見えますが、2:2を1:1に直してCaOが正解です。

物質	陽イオン	陰イオン	電荷を0にする比	組成式
塩化ナトリウム	Na⁺	Cl⁻	1:1	NaCl
塩化マグネシウム	Mg²⁺	Cl⁻	1:2	MgCl₂
酸化アルミニウム	Al³⁺	O²⁻	2:3	Al₂O₃
酸化カルシウム	Ca²⁺	O²⁻	1:1	CaO
炭酸ナトリウム	Na⁺	CO₃²⁻	2:1	Na₂CO₃

多原子イオンとかっこのルール｜頻出イオン・組成式一覧

多原子イオンは、複数の原子がまとまって1つの電荷をもつ粒子です。OH⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺などを、ばらばらの元素に分解せず1つのまとまりとして扱います。同じ多原子イオンが2個以上必要なら、原子団全体をかっこで囲み、その右下に個数を書きます。

かっこが必要な場合

Ca²⁺とOH⁻では、水酸化物イオンが2個必要です。OH全体が2個あることを示すため、Ca(OH)₂と書きます。CaOH₂では、Hだけが2個あるように読めるため不正確です。同様にNH₄⁺が2個必要な硫酸アンモニウムは(NH₄)₂SO₄です。

かっこが不要な場合

多原子イオンが1個だけなら、右下の1を省略するため、通常はかっこも不要です。Na⁺とOH⁻は1:1なのでNaOH、Ca²⁺とCO₃²⁻は1:1なのでCaCO₃です。SO₄やCO₃の中にもともと含まれる右下の数字と、原子団の個数を示すかっこの外の数字を混同しないようにしましょう。

頻出イオン一覧

価数	陽イオンの例	陰イオンの例
1価	H⁺、Li⁺、Na⁺、K⁺、Ag⁺、NH₄⁺	F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻、OH⁻、NO₃⁻、CH₃COO⁻
2価	Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺	O²⁻、S²⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻
3価	Al³⁺、Fe³⁺	PO₄³⁻

イオン式は、式づくりの前提知識です。ただし一覧を眺めるだけでなく、陽イオンと陰イオンを1つずつ選び、電荷を0にする比を毎回計算してください。とくにFe²⁺とFe³⁺、Cu⁺とCu²⁺のように複数の電荷を取り得る金属では、物質名の酸化数や問題文のイオン式を確認してから組成式を決めます。

覚えておきたい組成式一覧

物質名	組成式	組成比の根拠
塩化ナトリウム	NaCl	Na⁺:Cl⁻＝1:1
塩化カルシウム	CaCl₂	Ca²⁺:Cl⁻＝1:2
酸化マグネシウム	MgO	Mg²⁺:O²⁻＝1:1
酸化アルミニウム	Al₂O₃	Al³⁺:O²⁻＝2:3
水酸化カルシウム	Ca(OH)₂	Ca²⁺:OH⁻＝1:2
炭酸ナトリウム	Na₂CO₃	Na⁺:CO₃²⁻＝2:1
炭酸カルシウム	CaCO₃	Ca²⁺:CO₃²⁻＝1:1
硫酸銅(II)	CuSO₄	Cu²⁺:SO₄²⁻＝1:1
硫酸アンモニウム	(NH₄)₂SO₄	NH₄⁺:SO₄²⁻＝2:1
リン酸カルシウム	Ca₃(PO₄)₂	Ca²⁺:PO₄³⁻＝3:2

分子式から組成式を求める方法｜最大公約数で約分

分子式が与えられた場合は、各元素の右下の数字を並べ、その最大公約数ですべてを割ります。右下に数字がない元素は1個です。1を含む比はそれ以上同じ整数で割れないため、分子式と組成式が一致します。機械的に「全部を2で割る」のではなく、全ての数字に共通する最大の整数を探してください。

例1｜過酸化水素 H₂O₂

PubChemで確認できる過酸化水素の分子式はH₂O₂です。H:O＝2:2で、最大公約数2で割ると1:1になります。したがって組成式はHOです。ここでHOを分子式として扱うと、1分子中の原子数を半分にしてしまうため誤りです。「分子式H₂O₂、組成式HO」と役割を添えて答えます。

例2｜グルコース C₆H₁₂O₆

PubChemで確認できるD-グルコースの分子式はC₆H₁₂O₆です。個数比6:12:6の最大公約数は6なので、すべてを6で割り1:2:1とします。組成式はCH₂Oです。炭素だけを6で割る、酸素の6を書き忘れるなど、一部の数字だけを処理しないように、比を横に書いてから同時に割ると安全です。

例3｜酢酸 C₂H₄O₂

PubChemでは酢酸の分子式をC₂H₄O₂、または示性式CH₃COOHとして確認できます。分子式の個数比2:4:2を最大公約数2で割ると1:2:1なので、組成式はCH₂Oです。グルコースと酢酸は分子式も性質も異なりますが、最簡化すると同じ組成式になります。

例4｜水 H₂O・二酸化炭素 CO₂

水の2:1、二酸化炭素の1:2には1以外の共通因数がありません。そのため、組成式もそれぞれH₂O、CO₂です。「組成式は必ず分子式より短い」というルールはありません。約分できるときだけ短くなり、すでに既約なら表記は同じです。

物質	分子式	原子数の比	最大公約数	組成式
水	H₂O	2:1	1	H₂O
過酸化水素	H₂O₂	2:2	2	HO
ベンゼン	C₆H₆	6:6	6	CH
グルコース	C₆H₁₂O₆	6:12:6	6	CH₂O
酢酸	C₂H₄O₂	2:4:2	2	CH₂O
アンモニア	NH₃	1:3	1	NH₃

組成式・分子式から式量や物質量の計算へ進むときは、右下の数字を正しく数える力が土台になります。関連する計算は物質量とモルの公式・計算例で復習できます。

組成式の例題6問｜間違いやすい書き方も解説

ここからは、物質名から作る問題、分子式から約分する問題、誤った式を直す問題の3種類を解きます。答えだけを見るのではなく、①粒子の種類、②電荷または原子数の比、③最簡化、④かっこ、の順で根拠を声に出してください。組成式は短い式だからこそ、途中の理由を省くと同じミスを繰り返しやすい単元です。

• 問題文を読む: 物質名・イオン式・分子式のどれが与えられたか確認
• 比を決める: 電荷を0にするか、原子数を最大公約数で割る
• 表記を整える: 約分・かっこ・右下の1・大文字小文字を検算

例題1｜炭酸リチウムの組成式

リチウムイオンLi⁺と炭酸イオンCO₃²⁻から炭酸リチウムの組成式を作ります。正電荷を＋2にするにはLi⁺が2個、負電荷はCO₃²⁻1個で−2です。比は2:1で、答えはLi₂CO₃です。炭酸イオンが1個なのでかっこは不要です。

例題2｜硫酸アルミニウムの組成式

Al³⁺とSO₄²⁻の電荷の最小公倍数は6です。Al³⁺を2個で＋6、SO₄²⁻を3個で−6にします。比は2:3で、硫酸イオンが3個あるため、Al₂(SO₄)₃と書きます。Al₂SO₄₃のようにかっこを外すと、3がOだけにかかるように読まれるので不正確です。

例題3｜リン酸カルシウムの組成式

Ca²⁺とPO₄³⁻では、最小公倍数6を作ります。Ca²⁺を3個で＋6、PO₄³⁻を2個で−6にするため、Ca₃(PO₄)₂です。完成後は3×(+2)＋2×(−3)＝0と電荷を検算します。

例題4｜分子式N₂O₄の組成式

N:O＝2:4で、最大公約数は2です。両方を2で割って1:2にし、組成式はNO₂となります。ただし、元の分子式N₂O₄を問われたときにNO₂と答えてはいけません。同じ元素比をもつことと、同じ分子であることは別です。

例題5｜誤答Ca₂O₂を直す

Ca²⁺とO²⁻を交差させただけのCa₂O₂は、電気的中性ではありますが最簡整数比ではありません。2:2を2で割って1:1にし、CaOへ直します。電荷が0になることは必要条件ですが、それだけでは組成式の完成条件を満たしません。

例題6｜誤答CaOH₂を直す

CaOH₂では、右下の2がHだけにかかる表記になります。Ca²⁺に対して必要なのはOH⁻という原子団が2個なので、Ca(OH)₂と直します。式を書いた後に原子数を展開し、OもHも2個になっているかを確認します。

答案を提出する前の7項目チェック

よくある誤答	誤りの原因	正しい式・考え方
Na₁Cl₁	右下の1を残した	NaCl
Ca₂O₂	交差後に約分していない	CaO
CaOH₂	多原子イオンをかっこで囲んでいない	Ca(OH)₂
Al₃O₂	電荷をそのまま同じ側へ置いた	Al₂O₃
H₂O₂→H₂O₂	組成式なのに約分していない	HO
C6H12O6	右下の数字・大文字小文字が不明瞭	C₆H₁₂O₆と明確に書く

組成式を得点源にするには「普通の対策」では足りない

結論から言います。組成式の一覧を眺める、完成した化学式を丸暗記する、解説を読んで分かった気になるという「普通の対策」だけでは、大学受験の化学で組成式を安定した得点源にするのは厳しいです。本番では、見慣れたNaClを書くだけでなく、イオンの電荷、最簡整数比、多原子イオンのかっこ、分子式との区別を初見の条件から同時に処理する必要があるからです。

この記事で見たとおり、Ca²⁺とO²⁻からCaOを作るには、電荷を0にするだけでなく2:2を1:1へ約分しなければなりません。Ca(OH)₂では、OH全体が2個だと読めるかっこも必要です。さらにH₂O₂は、分子式ならそのまま、組成式ならHOです。同じ知識を持っていても、問題が求める式を判別し、途中手順を実行できなければ得点になりません。

この前提から、よく選ばれる学習方法を、鬼管理専門塾が示す「従来塾の3つの限界」——①授業で情報を得ても行動は変わらない、②全員同じ指導は偏差値50に収束する、③週1指導では変化が遅い——に照らして、1つずつ検討します。

選択肢1｜独学・参考書だけでは誤答原因を放置しやすい

独学や参考書だけでは、①と②の限界に当たりやすくなります。組成式の説明を読んで情報を得ても、毎日どのイオン式を何問書くか、誤答を電荷・約分・かっこへどう分類するかまで自動では決まりません。人気参考書を同じ順番で進めるだけでは、自分だけが繰り返すCaOの約分ミスへ学習量を重点配分できず、分かったつもりのまま次の単元へ進む危険があります。

選択肢2｜映像授業・アプリだけでは手を動かす量が不足しやすい

映像授業やアプリも、①の限界が表れやすい方法です。講師がAl₂O₃を導く過程を見れば理解はできますが、動画を閉じた後にAl³⁺とO²⁻から自力で再現できるとは限りません。視聴済みという記録と、白紙から式を作れる状態は別です。同じ問題だけを選択式で反復すると、元素記号の大文字小文字やかっこの書き方を答案上で練習できない点にも注意が必要です。

選択肢3｜集団授業の大手予備校では個別のミスに時間を割きにくい

集団授業の大手予備校は、②の限界に当たります。同じカリキュラム・同じ速度で授業が進むため、すでに組成式が得意な生徒と、イオン式から止まる生徒が同じ演習量になりやすいからです。授業全体として次の単元へ進めても、自分の答案にだけ残る約分忘れや多原子イオンのかっこ落ちを、必要な回数だけ追加練習する仕組みがなければ失点は残ります。

選択肢4｜一般的な個別指導塾では週1回の修正になりやすい

一般的な個別指導塾は、③の限界に当たりやすい方法です。週1回の授業で組成式の誤りを指摘されても、翌日からの自習課題と確認テストが連動しなければ、次の指導日まで同じ書き方を続ける可能性があります。化学は組成式がモル計算、反応式、無機化学へつながるため、基礎の誤りを1週間持ち越すほど、後続単元でも同じ原因による失点が増えます。

独学・参考書、映像授業・アプリ、集団授業の大手予備校、一般的な個別指導塾を順に検討すると、どれも「情報を行動へ変える」「自分の誤答に学習量を集中する」「その日のうちに修正する」のいずれかが不足します。消去法で残るのは、1日単位の個別課題と毎日・毎週の確認を一体化した鬼管理専門塾です。組成式を得点源にするには、知っている式の数ではなく、毎日正しく再現できた式の数を管理する必要があります。

鬼管理専門塾の特徴

鬼管理専門塾は、組成式の解説をもう一度聞かせるだけではなく、受験日から逆算して「今日はイオン式を何個確認し、組成式を何問書き、誤答を何問解き直すか」まで行動へ落とし込みます。ここでは、公式サイトで確認できる6つの特徴だけを、組成式を含む化学対策へどう接続するかと合わせて説明します。

❶ 1日単位の数値化した学習指示

鬼管理専門塾では、「化学を勉強する」という曖昧な課題ではなく、教材・範囲・問題数を数値化し、1日単位で指示します。いつ、どこで、何を、なぜ、どのように行うかまで具体化し、知識を得るだけで行動が変わらない状態を防ぎます。

組成式なら、「頻出イオン20個を白紙再現」「電荷から組成式を10問」「かっこミスの解き直し3問」のように、その日に手を動かす量が明確になります。短い単元を後回しにせず、毎日の答案練習へ組み込めます。

❷ 生徒ごとの個別行動プラン

同じ志望校を目指していても、イオン式を覚えていない生徒と、電荷は分かるが約分を忘れる生徒では必要な課題が異なります。鬼管理専門塾は、生徒ごとの得点データや弱点から個別の行動プランを設計します。

組成式の誤答を「分類」「電荷」「約分」「かっこ」「表記」に分ければ、できている範囲を繰り返さず、弱点へ問題数を集中できます。その結果、化学基礎からモル計算や化学反応式へ進む順番も、生徒の現在地に合わせて調整できます。

❸ 毎日・毎週の徹底管理と確認テスト

鬼管理専門塾は、日々の進捗を確認するだけでなく、毎週の確認テストで「分かった」ではなく「自力でできた」を判定します。合格ラインに届かなければ、追加課題を設定し、その週のうちに学習計画を修正します。

組成式は一度正解しても、数日後に多原子イオンのかっこを落とすことがあります。毎日の演習と毎週の再テストを組み合わせれば、一時的な正解と定着を区別し、後続単元へ進む前に基礎を確認できます。

❹ 採用率0.6%の専属講師

鬼管理専門塾の講師は、難関大学への合格経験を持ち、独自の審査を通過した人材から採用されます。公式情報に記載された採用率は0.6%です。指導の満足度は、入会生徒から集めた講師満足度アンケート1,524件でも継続的に確認されています。

化学では、答えが合っているかだけでなく、分子式を組成式として答えていないか、電荷の根拠を説明できるかまで見る必要があります。専属講師が答案の途中過程を確認することで、偶然合った式と再現できる解法を区別できます。

❺ 大学受験から英語資格までの専門コース

コースは、最難関・難関の国公立大学と私立大学、医学部・歯学部・薬学部・看護学部などの学部特化、総合型選抜・推薦、英検・TOEIC・TOEFL・IELTS・TEAPなどの英語資格、高校受験まで専門分野ごとに展開されています。

大学受験の化学でも、志望大学の出題範囲と現在の得点から、組成式を単独暗記で終わらせず、物質量、反応式、無機化学へどうつなぐかを計画できます。必要な単元へ必要な期間を配分し、志望校の問題形式へ段階的に移ります。

❻ LINE質問対応・無料説明会・資料請求

学習中の質問はLINEで受け付けています。入会前にはZoomの無料説明会があり、保護者も同席できます。資料請求でも指導内容を確認できるため、現在の学力や志望校、使っている教材を整理してから相談できます。

組成式のどこで止まるかを説明できなくても、実際の答案や模試結果をもとに課題を整理できます。大学受験コースには1カ月返金保証制度もあります。まず無料説明会で、化学全体の学習順と、今週から数値化すべき課題を確認してください。

指導の考え方と従来塾の3つの限界は「鬼管理」とは？で、実際にどのような受験生が合格しているかは鬼管理専門塾の合格実績で確認できます。

まとめ｜組成式は「電荷を0・比を最簡」にすれば迷わない

組成式は、構成元素・イオンの割合を最も簡単な整数比で表す化学式です。イオン結晶では、独立した分子1個ではなく、結晶全体におけるイオンの比を示します。分子式が与えられた場合は、各元素の原子数を最大公約数で割り、最簡整数比へ直します。

場面	考え方	例
イオン式から作る	電荷の総和が0になる最小個数比	Al³⁺とO²⁻→Al₂O₃
多原子イオンを含む	原子団が複数ならかっこで囲む	Ca²⁺とOH⁻→Ca(OH)₂
分子式から求める	右下の数字を最大公約数で割る	C₆H₁₂O₆→CH₂O
すでに最簡比	分子式と組成式が一致する	H₂O→H₂O
提出前の検算	電荷0・約分・かっこ・1省略	Ca₂O₂ではなくCaO

今日の復習では、一覧をもう一度眺めるだけで終えず、白紙にNaCl、CaCl₂、Al₂O₃、Ca(OH)₂、(NH₄)₂SO₄を、イオン式と電荷の計算から書いてください。次にH₂O₂、C₆H₁₂O₆を組成式へ直し、最後に自分の誤答原因を1つ分類します。

よくある質問

Q. 組成式とは簡単に言うと何ですか？

A. 物質を構成する元素やイオンの種類と、その割合を最も簡単な整数比で示す化学式です。イオン結晶では、独立した分子1個ではなく、結晶中のイオンの最小個数比を表します。

Q. 組成式と分子式の違いは何ですか？

A. 分子式は1分子中の各原子の実際の個数、組成式は元素の最簡整数比を示します。過酸化水素は分子式H₂O₂、組成式HOです。水のように分子式と組成式が一致する場合もあります。

Q. NaClは分子式ではないのですか？

A. 高校化学ではNaClは組成式として扱います。塩化ナトリウムは独立したNaCl分子の集まりではなく、Na⁺とCl⁻が規則的に並ぶイオン結晶で、NaClはイオンの比が1:1であることを示します。

Q. 組成式で右下の1を書かないのはなぜですか？

A. 化学式では右下の数字が1のとき省略する約束だからです。Na⁺とCl⁻の比は1:1ですが、Na₁Cl₁ではなくNaClと書きます。

Q. 多原子イオンにはいつかっこを付けますか？

A. 同じ多原子イオンが2個以上必要なときです。Ca²⁺にOH⁻が2個必要ならCa(OH)₂とします。多原子イオンが1個だけのNaOHやCaCO₃では、通常かっこは付けません。

Q. 交差法で作った式はそのまま答えてよいですか？

A. 必ず約分を確認してください。Ca²⁺とO²⁻を交差するとCa₂O₂の形になりますが、2:2を1:1へ直し、組成式はCaOです。完成後に電荷の総和が0か、共通因数が残らないかを検算します。