分子量とは？単位・求め方・モル質量との違いを例題でわかりやすく解説

分子量の計算は、化学基礎の量的計算の入口です。分子式の添字を読み、原子量を掛けて足すだけなら簡単に見えますが、括弧、結晶水、化学反応式の係数、式量、モル質量が加わると誤りやすくなります。この記事では、原子量は各問題で与えられた値を優先し、例題では特に断らない限りH=1、C=12、N=14、O=16、Na=23、S=32、Cl=35.5、Ca=40、Cu=64を使います。文部科学省の高等学校学習指導要領解説 理科編 理数編が示す、原子量・分子量・式量・モル質量と物質量の関係に沿って、最初の定義から順番に確認します。

分子量とは？原子量の和で表す単位のない数

分子量は、1個の分子を構成するすべての原子について「原子量×原子の個数」を計算し、その結果を合計した値です。水H2Oなら、水素原子が2個、酸素原子が1個なので、H=1、O=16として1×2+16×1=18です。二酸化炭素CO2なら、C=12、O=16として12×1+16×2=44です。化学式を一度元素別に分解してから足すことが、最も確実な計算手順になります。

IUPAC Gold Bookは、相対分子質量を分子の質量と統一原子質量単位との比として定義し、molecular weightを同義語として挙げています。質量どうしの比なので、分子量そのものにgやg/molなどの単位は付きません。答案は「H2Oの分子量は18」と書きます。「18 g」は水試料の質量、「18 g/mol」は水のモル質量で、いずれも分子量そのものとは異なる量です。

表し方	意味	単位	水H2Oの例
分子量	1分子の相対的な重さ	なし	18
分子1個の質量	実際の1粒子の質量	kg、g、Daなど	分子量とは別の量
モル質量	1 molあたりの質量	g/mol	18 g/mol
試料の質量	手元にある物質全体の質量	g、kg	例：36 g

教科書や問題集で「分子量に単位はない」と強調するのは、単に書式の問題ではありません。分子量18とモル質量18 g/molは数値こそ同じでも、前者は比、後者は質量を物質量で割った量です。問題が「分子量を求めよ」なら18、「モル質量を求めよ」なら18 g/molと、問われた量を見て答え分けます。ここを最初に分ければ、後のmol計算でも単位から式を検算できます。

原子量・分子量・式量・モル質量の違い

分子量を正しく使うには、隣り合う4用語を分ける必要があります。原子量は原子1個の相対的な質量、分子量は独立した分子1個をつくる原子量の合計、式量は組成式やイオン式に含まれる原子量の合計です。モル質量は物質の種類を問わず、質量を物質量で割った値です。

用語	対象	求め方	単位	例
原子量	元素の原子	基準に対する平均質量の比	なし	Oは問題で16
分子量	独立した分子	原子量×個数の合計	なし	O2は32
式量	組成式・イオン式	原子量×個数の合計	なし	NaClは58.5
モル質量	原子・分子・式単位など	質量÷物質量	g/mol	NaClは58.5 g/mol

IUPACの原子量の定義では、原子の平均質量と統一原子質量単位の比とされています。天然元素には同位体があるため、標準原子量は必ずしも整数ではありません。たとえばCIAAWの2024年簡略表ではH=1.0080、C=12.011、N=14.007、O=15.999が示されています。一方、高校の計算問題ではH=1、C=12、N=14、O=16のような丸めた値が指定されることが多く、答案では問題文の指定を最優先します。

同位体の存在と原子量の平均の考え方を復習したい場合は、既存記事の同位体とは？同素体との違いと原子量の計算も参考になります。分子量の計算では、そこで得た元素ごとの原子量を部品とし、分子式に書かれた個数だけ使うと考えてください。

分子量の求め方は4ステップ｜添字と係数を見分ける

基本手順は、①化学式を正確に写す、②元素ごとの原子数を数える、③原子量×原子数を計算して合計する、④問われた量と単位を確認する、の4段階です。アンモニアNH3ならNが1個、Hが3個なので14×1+1×3=17。酸素O2ならOが2個なので16×2=32です。元素記号の右下に数字がなければ、添字1が省略されていると読みます。

ここで必ず区別したいのが、化学式の右下にある添字と、化学式の前にある係数です。添字は1分子の中の原子数を変えるため、分子量に直接影響します。H2Oの2は1分子中にHが2個あるという意味です。対して2H2Oの先頭の2は水分子が2個、または水が2 molあるという個数・物質量の比を表します。水1分子の分子量は、係数が付いても18のままです。

表記	数字の位置	意味	水1分子の分子量	全体の相対的合計
H2O	Hの右下の2	1分子中のHが2個	18	18
2H2O	化学式の前の2	水分子が2個	18	36
H2O2	HとOの右下の2	過酸化水素1分子	34	34
3O2	化学式の前の3	酸素分子が3個	32	96

化学反応式2H2+O2→2H2Oでは、係数2:1:2は分子数や物質量の比を表します。左辺のH2の分子量は2、O2は32、右辺のH2Oは18であり、係数を含めた相対的な質量は4+32=36、右辺も2×18=36です。分子量を出す段階では係数を外し、反応全体の量を比較する段階で係数を掛けるという順序にすれば、2種類の数字を混同しません。

式を暗算で一気に処理せず、「N:14×1」「H:1×3」のように元素ごとの小計を書きましょう。原子数が1の元素も×1を省略しないと、転記漏れの確認ができます。最後に、すべての元素記号を1回ずつ処理したか、掛け算の個数が化学式と一致するかを指で追えば検算になります。

分子量の計算例｜H2O・CO2・NH3・H2SO4・グルコース

まず水H2Oは1×2+16=18、二酸化炭素CO2は12+16×2=44、アンモニアNH3は14+1×3=17です。どれも「元素記号が2種類、添字が1か2か3」という基本形です。H2OについてOの添字1は省略されています。CO2についてCの添字1も省略されています。省略を「原子がない」と読まず、必ず1個として計算します。

物質	化学式	原子の内訳	計算	分子量
水	H2O	Hが2、Oが1	1×2+16×1	18
二酸化炭素	CO2	Cが1、Oが2	12×1+16×2	44
アンモニア	NH3	Nが1、Hが3	14×1+1×3	17
硫酸	H2SO4	Hが2、Sが1、Oが4	1×2+32+16×4	98
グルコース	C6H12O6	Cが6、Hが12、Oが6	12×6+1×12+16×6	180

硫酸H2SO4は元素3種類を一列に並べる

硫酸H2SO4では、Hが2個、Sが1個、Oが4個です。計算はH:1×2=2、S:32×1=32、O:16×4=64と小計を出し、2+32+64=98。Sの添字1が省略されている点が確認ポイントです。「H2」と「SO4」を別の塊として足すより、H・S・Oの3元素へ分けた方が原子の数え漏れを見つけやすくなります。

グルコースC6H12O6は大きい添字を先に確認する

グルコースC6H12O6では、C:12×6=72、H:1×12=12、O:16×6=96です。合計は72+12+96=180。途中式を12×6+1×12+16×6と一列に書いた後、元素別の小計へ分けると計算ミスを減らせます。特にHの添字12をCの添字6と取り違えないよう、化学式を写した直後に「C6、H12、O6」と日本語で読み上げるのが有効です。

検算では、おおよその大きさを見ます。H2SO4ならO4だけで16×4=64なので、答えが64未満になることはありません。C6H12O6なら炭素分72と酸素分96だけで168あるため、18や108という答えは不自然です。最も寄与が大きい元素の小計より合計が小さくないかを見るだけでも、足し忘れや桁の入れ替えをすぐ発見できます。

括弧・結晶水がある化学式の分子量・式量の求め方

括弧がある化学式では、括弧の外の添字を括弧内のすべての元素へ掛けます。水酸化カルシウムCa(OH)2なら、Caは1個、Oは1×2=2個、Hも1×2=2個です。式量は40+16×2+1×2=40+32+2=74。よくある誤りは、(OH)2の2をHだけに掛けてOを1個のままにすることです。

硫酸アルミニウムAl2(SO4)3なら、Alは2個、Sは1×3=3個、Oは4×3=12個です。仮にAl=27、S=32、O=16なら、27×2+32×3+16×12=54+96+192=342になります。括弧を開くときは、化学式の横に「Al2、S3、O12」と原子数だけを先に書き、その後で原子量を掛けてください。括弧処理と足し算を同時に行わないことが安全です。

結晶水は「塩の部分＋水の部分」に分ける

硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2Oのように中点があるときは、CuSO4の式量と5H2Oの式量を別々に求めて足します。CuSO4は64+32+16×4=160。水H2Oは18なので、5H2Oは5×18=90。全体の式量は160+90=250です。この5は結晶単位に含まれる水の数を表すため、水の部分全体へ掛けます。Hだけ、またはOだけに掛ける数字ではありません。

化学式	原子数への展開	計算	分子量・式量
Ca(OH)2	Ca1、O2、H2	40+16×2+1×2	74
Al2(SO4)3	Al2、S3、O12	27×2+32×3+16×12	342
CuSO4・5H2O	CuSO4と水5個	160+5×18	250
2Ca(OH)2	1式単位はCa1、O2、H2	式量74、2式単位分は148	式量自体は74

括弧の外の添字、結晶水の前の係数、化学式全体の前の係数は、見た目が似ていても作用範囲が違います。(OH)2の2はOとHへ、・5H2Oの5は水全体へ、2Ca(OH)2の先頭の2は式単位全体へ掛かります。計算前に数字から矢印を引き、「どこまで掛かるか」を囲むと、複雑な化学式でも機械的に処理できます。

分子量と式量の違い｜NaClなどイオン結晶はどう計算する？

水H2Oや二酸化炭素CO2は、独立した分子を基本粒子として考えられるため分子量を使います。一方、塩化ナトリウムNaClの固体はNa+とCl-が1:1の比で規則正しく並ぶイオン結晶で、「NaCl分子」が一つずつ区切られて並んでいるわけではありません。そのためNaClは分子量ではなく式量と呼び、Na=23、Cl=35.5なら23+35.5=58.5です。

式量の計算手順は分子量と同じです。炭酸カルシウムCaCO3ならCaが1、Cが1、Oが3なので、40+12+16×3=100。塩化カルシウムCaCl2なら40+35.5×2=111。名称が違うのは計算方法が別だからではなく、化学式が表す粒子のまとまり方が違うからです。

物質	化学式	粒子の見方	使う名称	計算結果
水	H2O	独立した分子	分子量	18
二酸化炭素	CO2	独立した分子	分子量	44
塩化ナトリウム	NaCl	Na+とCl-の比1:1	式量	58.5
炭酸カルシウム	CaCO3	Ca2+とCO3 2-の比1:1	式量	100
塩化カルシウム	CaCl2	Ca2+とCl-の比1:2	式量	111

式量にも単位は付きません。ただし、NaClを1 mol集めた質量を扱うときは、NaClのモル質量58.5 g/molを使えます。このとき1 molの対象はNaClの「式単位」です。分子性物質なら分子、イオン結晶なら式単位、金属なら原子というように、molで何を数えているのかを明示すると、同じ式n=m/Mを物質の種類に応じて正しく使えます。

高校化学では「分子量か式量か」を問う問題と、「物質量を求める」問題が連続します。最初に粒子の種類を判定し、分子量または式量を出し、その数値にg/molを付けてモル質量として使う流れです。式量という言葉を見ても新しい公式を探す必要はありません。化学式の原子数を数えて足すという基本へ戻ってください。

分子量から物質量molと質量gを求める計算

質量m[g]から物質量n[mol]を求める公式はn=m/Mです。Mはモル質量[g/mol]です。水H2Oの分子量は18なので、高校化学ではモル質量を18 g/molとして使います。水36 gなら、n=36 g÷18 g/mol=2 mol。単位を含めて計算するとgが消え、molが残るため、割り算の向きも確認できます。

逆に物質量から質量を求めるときはm=nMです。二酸化炭素CO2の分子量は44、モル質量は44 g/molなので、0.50 molの質量は0.50 mol×44 g/mol=22 gです。分子量を出した後に数値44だけを眺めるのではなく、換算式へ入れる時点で44 g/molと書けば、掛けるのか割るのかを単位から判断できます。

問題	モル質量M	使う式	計算	答え
水36 gは何molか	18 g/mol	n=m/M	36÷18	2 mol
CO2 0.50 molは何gか	44 g/mol	m=nM	0.50×44	22 g
NH3 34 gは何molか	17 g/mol	n=m/M	34÷17	2 mol
NaCl 0.20 molは何gか	58.5 g/mol	m=nM	0.20×58.5	11.7 g
H2SO4 4.9 gは何molか	98 g/mol	n=m/M	4.9÷98	0.050 mol

計算結果の大きさも確認しましょう。モル質量18 g/molの水が36 gなら、1 mol分の18 gより重いので答えは1 molより大きくなり、2 molは妥当です。H2SO4は98 gで1 molなので、4.9 gなら1 molより小さく、0.050 molになります。小数点の位置に迷ったら、1 mol分の質量との大小関係を先に比べると誤りを発見できます。

mol、粒子数、モル濃度まで一続きで復習したい場合は、物質量とモルの計算公式で、質量・気体体積・溶液の濃度との換算も確認してください。本章ではまず、分子量または式量からモル質量Mを作り、質量とmolを往復できる状態を完成させます。

分子量・モル・粒子数をつなぐ｜化学反応式での使い方

BIPMのSI定義では、1 molは厳密に6.022 140 76×10^23個の要素粒子を含みます。粒子数Nと物質量nの関係はN=nNAです。水18 gは1 molなので、水分子を6.022 140 76×10^23個含むことになります。水36 gなら2 molなので、その2倍です。問題でNA=6.0×10^23 mol^-1と指定されたら、その近似値を使います。

「要素粒子」が何かは物質ごとに指定します。H2Oなら水分子、NaClならNaClの式単位、Na+ならナトリウムイオン、Feなら鉄原子です。NaCl 1 molを「NaCl分子が1 mol」と表現するのは、イオン結晶に独立したNaCl分子があるような誤解を招きます。物質量の計算式は同じでも、何を数えるmolなのかを答案に書くことが粒子像の理解につながります。

物質・粒子	1 molで数えるもの	1 molの質量	含まれる粒子の関係
H2O	水分子	18 g	水分子がNA個
CO2	二酸化炭素分子	44 g	CO2分子がNA個
NaCl	NaCl式単位	58.5 g	Na+とCl-が各NA個
CaCl2	CaCl2式単位	111 g	Ca2+がNA個、Cl-が2NA個
O2	酸素分子	32 g	O原子は2NA個

たとえば水0.50 molに含まれる水分子数は0.50NA個で、NAを6.0×10^23 mol^-1とすれば3.0×10^23個です。同じ水0.50 molに含まれるH原子は、水1分子にHが2個あるため1.0NA個、O原子は0.50NA個です。分子の個数を原子の個数へ変えるときは、分子式の添字を掛けます。ここでも添字は1粒子内の個数、係数は粒子のまとまりの比という区別が働きます。

化学反応式では係数比をmol比として使う

反応式2H2+O2→2H2Oでは、H2、O2、H2Oの物質量比は2:1:2です。H2を4 mol完全に反応させるにはO2が2 mol必要で、水は4 mol生成します。質量へ直せばH2は2 g/molなので8 g、O2は32 g/molなので64 g、水は18 g/molなので72 gとなり、8+64=72で質量保存も確認できます。係数比をそのまま質量比としないことが重要です。

分子量は反応式の途中で繰り返し使う基礎部品です。①各物質の分子量・式量を出す、②モル質量としてgとmolを換算する、③反応式の係数比で別の物質のmolへ移る、④必要なら再びgや粒子数へ換算する、という順番です。どこで計算が止まったかをこの4段階で特定すれば、公式を丸ごと覚え直すより効率よく弱点を直せます。

分子量計算のよくあるミスと練習問題

よくあるミスは6種類です。①添字がない元素を数えない、②括弧の外の数字を一部の元素にしか掛けない、③化学式の先頭の係数を分子量へ入れる、④イオン結晶を分子量と呼ぶ、⑤分子量にg/molを付ける、⑥gとmolの換算で掛け算・割り算を逆にする、です。誤答をこの6分類のどれかへ記録すると、単に「計算ミス」で終わらず、次回の確認動作を決められます。

練習	問題	途中式	答え	確認点
1	N2の分子量	14×2	28	単体分子も添字を数える
2	HNO3の分子量	1+14+16×3	63	添字なしは1
3	Ca(OH)2の式量	40+(16+1)×2	74	括弧全体に2
4	NaCl 117 gは何molか	117÷58.5	2.0 mol	式量→モル質量
5	CO2 11 gの分子数	11÷44×6.0×10^23	1.5×10^23個	g→mol→粒子数

練習1〜3：分子量・式量を求める

N2は窒素原子2個なので14×2=28。HNO3はH1個、N1個、O3個なので1+14+48=63です。Ca(OH)2はOとHの両方に2を掛け、40+32+2=74。練習3はイオン結晶なので名称は式量です。計算結果だけでなく、「分子量28」「分子量63」「式量74」と量の名前まで答えてください。

練習4〜5：質量からmol・粒子数へ進む

NaClの式量58.5からモル質量を58.5 g/molとし、117 g÷58.5 g/mol=2.0 mol。CO2はモル質量44 g/molなので、11 g÷44 g/mol=0.25 molです。分子数は0.25 mol×6.0×10^23 mol^-1=1.5×10^23個。練習5は、分子量を44と出す段階、molへ変える段階、粒子数へ変える段階の3本に式を分けることが採点上も見直し上も有利です。

学習記録には、正答数だけでなく「原子数の展開」「用語」「単位」「換算方向」の4欄を作ると効果的です。たとえばCa(OH)2を間違えたなら、答え74を写すのではなく「Ca1、O2、H2へ展開できたか」に印を付けます。CO2 11 gの粒子数なら、「44 g/molで割ったか」「NAを掛けたか」を別々に記録します。

化学全体の学習順序に不安がある場合は、化学を独学する勉強計画も参照し、分子量を物質量・化学反応式・濃度へ接続してください。分子量だけを連続で100問解くより、基礎計算を正確にした後、molや反応式の中で使う練習へ進む方が、入試で必要な判断まで鍛えられます。

大学受験化学は「普通の対策」では受からない

結論から言います。分子量の公式を覚え、週末にまとめて問題を解くだけの「普通の対策」では、大学受験化学で安定して得点し、志望校に受かるのは厳しいです。分子量18を出せることと、括弧や式量を判定し、g→mol→係数比→別物質の質量まで連続して正しく処理できることは別の能力だからです。

この記事だけでも、確認点は添字、括弧、結晶水、係数、分子量と式量、単位なしとg/mol、n=m/M、アボガドロ定数、反応式の係数比まで広がりました。しかも誤答原因は、生徒ごとに「Oの添字を落とす」「括弧を展開できない」「gとmolを逆算する」「質量比を係数比と考える」など異なります。1回解説を聞くだけでは、翌日の行動と反復量は変わりません。

独学・参考書のみでは誤答の連鎖を自分で発見しにくい

独学や参考書でも、分子量の公式と例題は学べます。しかし自分が、添字ではなく係数を掛ける癖、式量を分子量と呼ぶ癖、36 g÷18 g/molを18÷36とする癖のどれを持つかを客観的に集計し、翌日の課題へ反映するのは簡単ではありません。解説という情報を得ても日々の演習行動が変わらなければ限界①、解き直し日を本人任せにすれば限界③が残ります。

映像授業・アプリだけでは答案ごとの数え間違いを追跡できない

映像授業やアプリは、molの概念や粒子モデルを視覚的に理解する助けになります。一方、動画を見終えたことと、Ca(OH)2、CuSO4・5H2O、NaClを自力で正しく分類・展開できることは同じではありません。標準化された解説は、個人固有の添字・括弧・単位の誤りを毎日追跡し、次の日の問題数へ自動で反映するわけではないため、限界①と②が残ります。

集団授業の大手予備校では個人別の反復量になりにくい

集団授業の大手予備校は、分子量から化学反応式まで体系的に教えます。しかし授業はクラス全体の進度で進むため、ある生徒には単純な分子量演習が多すぎ、別の生徒には括弧や反応量の反復が不足します。全員同じ課題では個人の誤答分布に合わせにくく限界②に、授業外の解き直しを本人へ委ねれば限界①と③に当たります。

一般的な個別指導塾でも週1回では修正が遅い

一般的な個別指導塾は質問しやすくても、指導や面談が週1回だけなら、月曜日に起きた「括弧の外の2をHだけに掛ける」誤りを次の授業まで繰り返す可能性があります。その間に同じ誤りが酸塩基や反応量へ広がれば修正量は増えます。確認の間隔が長ければ限界③を超えられず、教材や課題が定型なら限界②も残ります。

したがって必要なのは、分子量の新しい説明をもう一度聞くことだけではありません。生徒ごとの誤答を基に、その日に解く分子量・式量・mol・反応量の問題数を決め、毎日の実行を確認し、毎週のテストで定着を測って計画を修正する仕組みです。独学・映像授業・集団授業・一般的な個別指導を消去法で外すと、この条件を一体で満たす選択肢は、だから鬼管理専門塾しかない、という結論になります。

鬼管理専門塾の特徴

鬼管理専門塾は、授業を受けた時間ではなく、志望校合格に必要な勉強を毎日実行し、定着まで確認できたかを管理します。分子量のように、化学式の読解・計算・単位・反応式への接続が連続する単元へ、公式サイトで確認できる次の6つの特徴を接続します。

❶ 1日単位の数値化した学習指示

鬼管理専門塾では、毎朝「今日やるべきこと」を数値で指示します。時間・場所・教材・目的まで具体化し、何をすべきかで迷う時間を減らします。

分子量なら、「単純な分子式を5題、括弧と結晶水を3題、gとmolの換算を4題、前日の誤答を2題」のように、その日に解く種類と数まで明確にします。何となく化学を読む時間を、答案を作る具体的な行動へ変えます。

❷ 生徒ごとの個別行動プラン

全員に同じ課題を出すのではなく、現在の得点、得意・不得意、志望校の配点に合わせて、生徒ごとの行動プランを設計します。

同じ不正解でも、添字を落とす生徒、式量の判定で迷う生徒、n=m/Mの向きを逆にする生徒では必要な課題が違います。答案と得点状況から原因を分け、分子量・mol・粒子数・反応量の比率を生徒ごとに変えた行動プランを設計します。

❸ 毎日・毎週の徹底管理と確認テスト

日々の進捗確認に加えて毎週の確認テストを行い、基準に届かなければ追加課題と計画修正を行って、遅れをその週のうちに戻します。

毎日の進捗で予定した問題を解けたかを確認し、毎週の確認テストで、初見の化学式から原子数を展開して反応量まで進めるかを測ります。基準に届かなければ追加課題を出し、誤答分類を基に翌週の計画を修正します。

❹ 採用率0.6%の専属講師陣

講師は難関大学合格実績と独自審査を満たした人材から採用し、採用率は0.6%です。指導の質は講師満足度アンケート回答1,524件でも継続的に検証しています。

採用率0.6%の専属講師陣が、答えの数値だけでなく、化学式のどの数字をどう読んだか、単位がどの行で崩れたかを具体的に切り分けます。講師満足度アンケート回答1,524件を公開している体制の下で、化学基礎から入試問題への接続を支援します。

❺ 大学受験〜英語資格まで専門コース展開

大学・学部特化の大学受験、総合型選抜・推薦、英検・TOEIC・TOEFL・IELTS・TEAPなどの英語資格、高校受験まで専門コースを展開しています。

大学・学部特化、総合型選抜・推薦、英語資格、高校受験の専門コースがあるため、高校初期の分子量・物質量の基礎固めから、共通テストや個別試験での理論化学まで、現在地と志望校に合わせて学習計画へ位置付けられます。

❻ LINE質問対応+無料説明会・資料請求

授業がない日もLINEで質問でき、入会前にはZoomの無料説明会や資料請求を利用できます。生徒と保護者が指導内容を確認してから判断できます。

学習中に「これは分子量か式量か」「結晶水の5はどこへ掛けるか」「gからmolへは割るのか」と迷ったときはLINEで質問できます。入会前はZoomで保護者同席もできる無料説明会や資料請求を利用し、現在の答案から必要な管理内容を相談できます。

鬼管理専門塾の大学受験コースには1カ月返金保証制度があります。対象と詳細条件は無料説明会で案内しています。まずは無料説明会で、分子量そのものだけでなく、化学のどの換算段階で手が止まるのか、毎日の演習へどう落とし込むかを相談してください。指導の考え方は「鬼管理」とは、実際の成果は鬼管理専門塾の合格実績で確認できます。

まとめ｜分子量は「原子量×個数」の合計、単位は付けない

分子量は、分子式に含まれる各元素の原子量に原子数を掛け、すべて合計した相対値です。質量どうしの比なので単位は付けません。水H2Oなら1×2+16=18、二酸化炭素CO2なら12+16×2=44です。独立した分子をつくらないNaClなどでは、同じ方法で式量を求めます。

分子量の計算だけで終わらず、同じ数値をg/molのモル質量として使い、質量・mol・粒子数を往復してください。そのうえで化学反応式の係数比へ進むと、基礎知識が入試の量的計算へつながります。間違えたときは、添字・括弧・係数・用語・単位・換算方向のどこで崩れたかを分類し、当日・翌日・1週間後に同じ確認動作を再現しましょう。

よくある質問

質問の種類	確認するポイント
定義・単位	Q1〜Q3
分子量と式量	Q4
計算方法	Q5〜Q7
molへの換算	Q8

Q. 分子量とは何ですか？

A. 1個の分子の相対的な質量を表す数です。高校化学では、分子式に含まれる各元素の原子量に原子数を掛け、すべて合計して求めます。

Q. 分子量に単位はありますか？

A. ありません。分子量は質量どうしの比である相対値です。1 molあたりの質量を表すモル質量にはg/molを付けます。

Q. 分子量とモル質量は何が違いますか？

A. 分子量は単位のない相対値、モル質量は1 molあたりの質量で単位はg/molです。高校化学では数値が同じため、水なら分子量18、モル質量18 g/molと使い分けます。

Q. 分子量と式量の違いは何ですか？

A. 独立した分子を表す化学式では分子量、NaClのようなイオン結晶や組成式では式量と呼びます。どちらも原子量×個数の合計で、単位はありません。

Q. H2Oの分子量はどう求めますか？

A. H=1、O=16なら、水素原子2個と酸素原子1個なので1×2+16=18です。分子量の答えは単位を付けず18と書きます。

Q. Ca(OH)2の式量はどう求めますか？

A. 括弧の外の2をOとHの両方へ掛けます。Ca=40、O=16、H=1なら40+16×2+1×2=74です。

Q. 化学式の前の係数も分子量に入れますか？

A. 入れません。2H2Oでも水1分子の分子量は18です。先頭の2は水分子が2個、または物質量の比が2であることを表し、全体量を求める段階で使います。

Q. 分子量からmolを求める公式は何ですか？

A. 物質量n[mol]=質量m[g]÷モル質量M[g/mol]です。水36 gなら36÷18=2 molです。分子量の数値をg/molのモル質量として使います。