【化学基礎】電池と電気分解の違い｜イオン化傾向・正極負極・半反応式の見分け方

電池と電気分解を「互いに逆」とだけ覚えると、正極・負極、陽極・陰極、電子と電流、酸化と還元のどれを逆にすべきか分からなくなります。実際には、酸化が起こる電極を陽極、還元が起こる電極を陰極と呼ぶ原則は共通です。電池は酸化還元反応から電気エネルギーを取り出し、電気分解は外部電源が電子を動かして反応を進めるため、電極の符号が入れ替わります。

この記事では、まず電池と電気分解に共通する原則を一枚の表で固定し、次にイオン化傾向、ボルタ電池・ダニエル電池、半反応式の作り方、塩化銅(II)水溶液などの電気分解を順に解説します。最後には、初見の装置図でも「どちらの電極で、何が、何に変わるか」を判断できる手順へ落とし込みます。

電池と電気分解の違い｜正極・負極と陽極・陰極の結論

最初に結論を固定します。IUPAC Gold Bookでは、酸化が起こる電極を陽極(anode)、還元が起こる電極を陰極(cathode)と定義しています。この定義は電池でも電気分解でも変わりません。したがって、問題を解くときに最初からプラス・マイナスを暗記するのではなく、電子を放出する反応と受け取る反応を見つけてから、陽極・陰極を決めるのが安全です。

比較項目	電池（放電時）	電気分解
エネルギー変換	化学エネルギー→電気エネルギー	電気エネルギー→化学変化
反応の進み方	酸化還元反応によって外部回路へ電子を流す	外部電源が電子を動かして反応を進める
陽極（酸化）	負極になる	正極になる
陰極（還元）	正極になる	負極になる
電子の役割	陽極で生じ、外部回路を通って陰極へ届く	電源が陽極から電子を引き抜き、陰極へ供給する

文部科学省の学習指導要領解説は、化学基礎で酸化と還元を電子の授受によって理解し、金属のイオン化傾向やダニエル電池の反応と関連付ける構成を示しています。つまり、極の名称を単独で覚える単元ではありません。「物質が電子を出す酸化」「物質が電子を受け取る還元」から、電極、電子の向き、電流の向きを連鎖させる単元です。

イオン化傾向と酸化還元｜電子を出す金属を見抜く

イオン化傾向は、金属が水溶液中で電子を放出して陽イオンになろうとする傾向を、代表的な条件で比較したものです。高校化学で使う代表的な並びは、文部科学省の高等学校卒業程度認定試験にも示されている「Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au」です。左ほど大きく、金属単体が電子を出して酸化されやすい側として扱います。

例えば亜鉛Znと銅イオンCu²⁺を同じ系に置くと、イオン化傾向が大きい亜鉛は電子を放出してZn²⁺になり、その電子をCu²⁺が受け取って銅Cuになります。半反応式は「Zn → Zn²⁺ + 2e⁻」と「Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu」です。二式を足すと電子が消え、「Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu」という全反応式になります。電子を式のどちら側に書くかを見れば、酸化・還元は暗記せず判定できます。

見る場所	電子の位置	反応	電極名
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻	生成物側に電子	酸化	陽極
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	反応物側に電子	還元	陰極
二式を加えた全反応	電子が相殺される	酸化還元反応	装置全体

水素H2は金属ではありませんが、希酸と金属の反応を判断する基準としてイオン化列の中に置かれます。一般的な高校問題では、水素よりイオン化傾向が大きいZnやMgなどは希塩酸中で酸化され、H⁺が還元されてH2を生じます。一方、CuやAgのように水素より小さい金属は、希塩酸との単純な置換では水素を発生させにくいと判断します。ただし硝酸や熱濃硫酸のように酸化力をもつ酸は別問題です。

電池の正極・負極の見分け方｜ボルタ電池とダニエル電池

電池は、自発的に進む酸化還元反応の化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置です。放電時には、電子を放出する酸化側が負極、電子を受け取る還元側が正極です。二つの金属を使う典型問題では、イオン化傾向が大きい金属を酸化側の候補にし、実際に溶液中で起こる半反応式を書いて確認します。

ボルタ電池は亜鉛が負極、銅板側が正極

ボルタ電池では、亜鉛板Znと銅板Cuを希硫酸などの電解質水溶液に入れ、導線でつなぎます。ZnはCuよりイオン化傾向が大きいため、亜鉛板で「Zn → Zn²⁺ + 2e⁻」という酸化が起こります。電子を送り出す亜鉛板が負極です。電子は金属導線を通って銅板側へ移動し、銅板表面で「2H⁺ + 2e⁻ → H2」という還元が進むため、銅板側が正極になります。

ここで重要なのは、正極の銅板が「Cu²⁺になって溶ける」のではなく、主にH⁺が電子を受け取ってH2になる反応の場として働く点です。全反応式は「Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H2」です。電極の材質名と、実際に酸化・還元される物質名を分けて書くと、銅板を反応物に入れる誤りを防げます。

ダニエル電池はZn/Zn²⁺とCu²⁺/Cuを分ける

ダニエル電池では、亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液、銅板を硫酸銅(II)水溶液に入れ、二つの溶液を素焼き板や塩橋でイオン的につなぎます。負極では「Zn → Zn²⁺ + 2e⁻」、正極では「Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu」が起こります。全反応式は「Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu」です。ボルタ電池とは、正極で還元される物質がH⁺ではなくCu²⁺である点が違います。

放電が進むと、負極側ではZn²⁺が増えて正電荷が過剰になりやすく、正極側ではCu²⁺が減ります。塩橋中の陰イオンは負極側へ、陽イオンは正極側へ移動し、各溶液の電気的中性を保ちます。日本化学会近畿支部の解説でも、ダニエル電池では外部回路を電子が運び、内部では陽イオンと陰イオンが電荷を分担して運ぶことが説明されています。

装置	負極（酸化）	正極（還元）	全反応
ボルタ電池	Zn → Zn²⁺ + 2e⁻	2H⁺ + 2e⁻ → H2	Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H2
ダニエル電池	Zn → Zn²⁺ + 2e⁻	Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

ボルタ電池、ダニエル電池に加えて実用電池まで整理したい場合は、化学電池とは？ボルタ電池・ダニエル電池・燃料電池の仕組みで、一次電池・二次電池・燃料電池へのつながりも確認できます。まず本記事の二つの基本電池で、極の判定と半反応式を白紙から再現できる状態にしてください。

半反応式の作り方｜電子数・原子数・電荷をそろえる

半反応式は、酸化または還元の片方だけを取り出し、電子e⁻を明示した式です。暗記した式を思い出すだけでは、係数や電荷を一つ間違えたときに直せません。作る順番を「変化する物質→原子数→電荷→電子数」と固定し、最後に左右の原子数と電荷の合計を別々に検算します。

金属の酸化は「金属→金属イオン＋電子」

金属Mがn価の陽イオンMⁿ⁺になる酸化は、「M → Mⁿ⁺ + ne⁻」と一般化できます。Znなら2価なので「Zn → Zn²⁺ + 2e⁻」、Alなら3価なので「Al → Al³⁺ + 3e⁻」です。左辺の電荷は0、右辺は+2と−2、または+3と−3の合計で0になり、電荷が一致します。電子を生成物側に書くため酸化です。

金属イオンの還元は電子を左辺へ置く

金属イオンが単体へ戻る還元は向きが逆です。「Mⁿ⁺ + ne⁻ → M」と書きます。Cu²⁺なら「Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu」、Ag⁺なら「Ag⁺ + e⁻ → Ag」です。電子を受け取るので左辺にe⁻があり、左辺の正電荷と負電荷を相殺して右辺の中性な金属と一致させます。

分子や水が関わる式は原子数と電荷を二重に検算する

H⁺が水素になる還元は「2H⁺ + 2e⁻ → H2」です。Cl⁻が塩素になる酸化は「2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻」です。水が酸素になる酸性条件での代表式は「2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻」です。係数を決めたら、H、O、Clなど各元素の数が左右で一致するか、電荷の総和が左右で一致するかを確認します。どちらか一方だけの確認では不十分です。

半反応式	原子数の確認	電荷の確認	判定
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻	Znが左右1個	0 = +2−2	酸化
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	Cuが左右1個	+2−2 = 0	還元
2H⁺ + 2e⁻ → H2	Hが左右2個	+2−2 = 0	還元
2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻	Clが左右2個	−2 = −2	酸化

二つの半反応式を足すときは、放出電子数と受取電子数を最小公倍数でそろえます。例えばAlの酸化「Al → Al³⁺ + 3e⁻」とCu²⁺の還元「Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu」なら、前者を2倍、後者を3倍して電子を6個にそろえます。足し合わせると「2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu」です。電子が全反応式に残った場合は、係数をそろえる途中で誤っています。

電気分解の陽極・陰極と生成物の見分け方

電気分解は、外部電源から電気エネルギーを加え、電極表面で酸化還元反応を起こす操作です。電源の正端子につないだ電極では電子が引き抜かれるため酸化が起こり、そこが陽極です。電源の負端子につないだ電極には電子が供給されるため還元が起こり、そこが陰極です。電池とは符号が逆でも、陽極＝酸化、陰極＝還元は同じです。

塩化銅(II)水溶液では陰極にCu、陽極にCl2

塩化銅(II)水溶液CuCl2を白金や炭素などの不活性電極で電気分解する典型問題では、溶液中にCu²⁺とCl⁻が存在します。陰極ではCu²⁺が電子を受け取り、「Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu」となって銅が析出します。陽極ではCl⁻が電子を放出し、「2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻」となって塩素が発生します。二式を足した全反応は「Cu²⁺ + 2Cl⁻ → Cu + Cl2」です。

競合記事でも扱われているこの例は、陽イオンが陰極、陰イオンが陽極へ移動する基本を理解するのに適しています。ただし「陽イオンなら何でも金属になる」「陰イオンなら何でも単体になる」とは限りません。水溶液では水やH⁺、OH⁻も反応候補であり、電極自身が反応する場合もあります。候補を全て書いてから、高校範囲の放電しやすさと問題文の条件で選びます。

陰極では還元候補、陽極では酸化候補を全て並べる

陰極では、溶液中の陽イオンと水が還元候補です。Cu²⁺やAg⁺などがあれば金属析出を検討し、Na⁺やK⁺のように水溶液中で金属として析出しにくいイオンしかなければ、水やH⁺の還元によるH2発生を検討します。融解塩の電気分解では水が存在しないため、水溶液と同じ判断をそのまま使えません。「水溶液か融解塩か」は最初に確認する条件です。

陽極では、電極材料、陰イオン、水またはOH⁻が酸化候補です。銅や銀など反応し得る金属電極なら、電極自身が電子を放出してイオンになる場合があります。不活性電極ではCl⁻などのハロゲン化物イオンや、水・OH⁻からの酸素発生を検討します。最終判断は溶質、濃度、電極材料、問題文に示された生成物・気体の性質に合わせます。

電解液・電極	陰極（還元）	陽極（酸化）	観察の要点
CuCl2水溶液・不活性電極	Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻	銅析出・塩素発生
CuSO4水溶液・不活性電極	Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻	銅析出・酸素発生
濃いNaCl水溶液・不活性電極	2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻	2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻	水素・塩素発生
CuSO4水溶液・銅電極	Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu	Cu → Cu²⁺ + 2e⁻	陰極へ銅が移る

食塩水中にどの粒子が存在し、電離と電気分解をどう区別するかは、食塩水の化学式は？混合物・電離・電気分解を高校化学で解説でも確認できます。電池・電気分解を含む化学基礎全体の教材順に迷う場合は、化学基礎・化学の参考書ルート完全版を使い、酸化還元→電池→電気分解の順に演習量を決めてください。

電池と電気分解は「普通の対策」では受からない

結論から言います。極の対応表を一度覚える、解説動画を見る、代表的な半反応式だけを暗記するという「普通の対策」では、電池と電気分解を入試で安定した得点源にするのは厳しいと言わざるを得ません。装置や溶液が変わるたびに、電子を出す物質、電子を受け取る物質、電極の符号、溶液内のイオン移動を自分で組み直す必要があるからです。

この記事だけでも、陽極＝酸化・陰極＝還元という共通原則、電池と電気分解で入れ替わる符号、イオン化列、電池二種類、電気分解四条件、半反応式の検算という複数の判断を扱いました。一問で必要な知識は少なく見えても、どの判断で止まったかを記録せず同じ問題を解き直すだけでは、別の物質・電極へ変わった瞬間にまた混乱します。毎日の演習と再テストを設計する必要があります。

鬼管理専門塾が示す従来塾の3つの限界は、①授業で情報を得ても行動は変わらない、②全員同じ指導は偏差値50に収束する、③週1指導では変化が遅い、です。電池・電気分解で言えば、知識を見た後に装置図を何題描くか、どの誤答原因へ戻るか、翌日と一週間後にどの類題で確認するかを個別に決められなければ、三つの限界のどれかに当たります。

選択肢①：独学・参考書のみでは①②の限界に当たる

独学や参考書でも、イオン化列や代表的な半反応式は学べます。しかし、読んだ範囲を「理解した」だけで終え、電極材料を変えた類題、電子数の検算、白紙からの装置図再現まで行動へ落とせなければ、①の「情報を得ても行動は変わらない」という限界に当たります。

また、同じ参考書を同じ順番で解いても、イオン化傾向で止まる人、半反応式の電荷で止まる人、電気分解の生成物選択で止まる人では必要な追加課題が違います。誤答原因を分けず標準課題だけを繰り返すと、②の「全員同じ指導」の限界も残ります。

選択肢②：映像授業・アプリでは①の限界に当たる

映像授業やアプリは、電子やイオンの移動を視覚的に理解する助けになります。一方、動画内の矢印を見て分かったことと、白紙の装置図へ電子・電流・陽イオン・陰イオンを自分で書けることは別です。視聴後の演習問題数と再テスト日が決まらなければ、①の限界を越えられません。

正解動画を何度も見るほど見覚えは増えますが、初見条件で候補を列挙する行動は自動では増えません。電池一題、電気分解一題、半反応式の検算二題というように、視聴を必ず出力課題へ変換し、できなかった操作を翌日の課題へ残す管理が必要です。

選択肢③：集団授業の大手予備校では②の限界に当たる

集団授業では、全員が同じ説明と宿題を受けます。しかし、負極・正極の符号を逆にする生徒と、電子数は合うのに電気分解の生成物を誤る生徒へ、同じ課題を出しても修正効率は上がりません。弱点の場所が違うのに同じ授業へ戻ると、②の限界に当たります。

電池と電気分解は、知識量より判断順序の崩れ方に個人差が出やすい単元です。ある生徒にはイオン化列の再確認、別の生徒には電極材料の候補列挙、さらに別の生徒には電荷検算が必要です。一斉進行だけでは、個別の一手を毎日変更できません。

選択肢④：一般的な個別指導塾では③の限界に当たる

一般的な個別指導塾で週1回質問できても、残りの日に何題の装置図を書き、いつ同じ誤答を再テストするかまで管理されなければ、次の授業まで誤った判断順序が放置されます。これが③の「週1指導では変化が遅い」という限界です。

半反応式は一度理解しても、数日後に電子の位置や係数を再現できなければ得点になりません。授業時間内の解説だけでなく、翌日、三日後、一週間後の課題と確認基準を設定し、結果に応じて即日修正する仕組みが必要です。

独学・参考書、映像授業・アプリ、集団授業の大手予備校、一般的な個別指導塾を順に検討すると、毎日の課題を数値化し、誤答原因に合わせて個別化し、短い間隔で確認する機能のどれかが不足します。消去法で四つの選択肢を外すと、電池と電気分解の判断手順を毎日実行させるには、だから鬼管理専門塾しかないという結論になります。

鬼管理専門塾の特徴

鬼管理専門塾は、情報を得ても行動が変わらない、全員同じ、週1回では変化が遅いという三つの限界を、一日単位の数値指示、個別行動プラン、毎日・毎週の管理で補います。ここではREADMEで確定した六つの特徴だけを、電池・電気分解の学習へどう接続できるかと併せて説明します。

❶ 1日単位の数値化した学習指示

鬼管理専門塾では、「化学基礎を勉強する」のような曖昧な予定ではなく、教材、範囲、問題数、実施時間などを一日単位で数値化して学習指示を出します。いつ、どこで、何を、なぜ、どのように行うかまで具体化し、知識を受け取っただけで終わる状態を防ぎます。

電池・電気分解なら、イオン化列の確認一回、装置図二題、半反応式六本、電荷検算六回、誤答二題の翌日再テストという形にできます。完了条件が明確になり、極の名前だけを見て分かった気になる状態から、実際に電子を書ける状態へ移せます。

❷ 生徒ごとの個別行動プラン

鬼管理専門塾では、生徒ごとの現在地、得意・不得意、志望校、入試方式から逆算し、専属講師が個別行動プランを設計します。全員へ同じ教材と同じ進度を割り当てるのではなく、答案と学習記録から優先順位を変える仕組みです。

イオン化傾向は覚えているのに電子と電流を逆にする生徒には装置図を増やし、生成物を誤る生徒には溶液中の粒子列挙を増やし、係数ミスが多い生徒には電荷検算を増やせます。同じ単元でも誤答原因が違うため、個別行動プランが「全員同じ指導」の限界を補います。

❸ 毎日・毎週の徹底管理と確認テスト

鬼管理専門塾は、毎日の学習進捗を確認し、遅れや未達があれば修正指示を出します。さらに毎週の確認テストで定着度を確かめ、合格基準に届かなければ追加課題を設定して次週の計画へ反映します。週1回の面談日だけでなく、学習する毎日を管理対象にします。

電池の極判定は学習直後に正解しても、一週間後にボルタ電池とダニエル電池を入れ替えると崩れることがあります。毎日・毎週の管理なら、翌日の類題と週末の初見問題で再現性を確認し、陽極・陰極、正極・負極、生成物のどこが崩れたかを次の課題へ戻せます。

❹ 採用率0.6%の専属講師

鬼管理専門塾の専属講師は、独自の審査を通過した人材から採用され、公式講師紹介ページに示される採用率は0.6%です。また、講師満足度アンケートは1,524件の回答を公式ページで公開しており、入会前に講師への評価を確認できる材料があります。

電池・電気分解では、答えの極名が合っていても、理由が「プラスだから」の一言では別条件に転用できません。専属講師が答案を継続して見れば、電子の授受、候補物質、電荷検算、装置条件のどこに説明不足があるかを分け、次の日の課題へ具体的に反映できます。

❺ 大学受験・英語資格の専門コース

鬼管理専門塾は、大学受験の大学特化・学部特化コース、総合型選抜・推薦対策、英検・TOEIC・TOEFL・IELTS・TEAPなどの英語資格、高校受験まで専門コースを展開しています。大学・学部・試験方式や資格目標に合わせて計画を変える体制です。

化学基礎を共通テストで使うのか、個別試験の化学へ接続するのかで、電池・電気分解に必要な深さは変わります。大学受験の専門コースなら、基本の極判定から、反応量と電気量、実用電池、電気分解の計算へ進む順序を、志望校の出題と入試日から逆算できます。

❻ LINE質問対応・無料説明会・資料請求

鬼管理専門塾ではLINEで質問でき、入会前には無料説明会と資料請求を利用できます。無料説明会はZoomで参加でき、保護者の同席も可能です。現在の学習状況、志望校、管理方法、料金やコースを確認してから検討できます。

電池と電気分解の区別が毎回崩れる、化学基礎のどの単元へ戻るべきか分からないという悩みも、今の答案と教材をもとに相談できます。大学受験コースには1カ月返金保証制度があります。対象と適用条件を含む詳細は、無料説明会で必ず確認してください。

指導方針と従来塾の三つの限界は「鬼管理」とは？成績が上がらない塾・予備校の3つの限界で、実際の進学結果は鬼管理専門塾の合格実績で確認できます。記事の説明だけで判断せず、公式ページと無料説明会で自分に必要な管理か確かめてください。

まとめ｜電子の授受から極と半反応式を一貫して決める

電池と電気分解の違いは、「全部が逆」ではありません。陽極で酸化、陰極で還元という反応の原則は共通です。電池の放電時は陽極が負極・陰極が正極、電気分解は陽極が正極・陰極が負極になります。符号を先に暗記するのではなく、電子を出す半反応式と受け取る半反応式を書き、そこから極名、電子、電流、イオン移動を決めるのが最も再現性の高い解き方です。

最終確認	覚える内容	答案で行う操作
共通原則	陽極＝酸化、陰極＝還元	電子が右辺か左辺かを見る
電池	負極＝酸化、正極＝還元	イオン化傾向と溶液中の粒子を確認
電気分解	正極＝陽極、負極＝陰極	電源、電極材料、水を含む候補を列挙
半反応式	電子を明示する	原子数・電荷・電子数を検算
全反応式	電子は残らない	二式の電子数をそろえて加える

電池と電気分解は、酸化還元の知識を装置図、反応式、エネルギー変換へつなぐ単元です。一覧表を眺める時間より、自分で電子を書き、反応候補を選び、係数を検算する時間を増やしてください。教材を増やす前に、同じ一冊の基本問題を条件違いで説明できるかを確認し、誤答原因ごとに復習日を決めることが得点安定への近道です。

よくある質問

Q. 電池と電気分解は何が逆なのですか？

A. 主にエネルギー変換と電極の符号が逆です。電池は酸化還元反応から電気エネルギーを取り出し、放電時の陽極が負極、陰極が正極です。電気分解は外部から電気エネルギーを加え、陽極が正極、陰極が負極です。陽極で酸化、陰極で還元という原則は逆になりません。

Q. 正極・負極と陽極・陰極はどう違いますか？

A. 正極・負極は外部回路に対する符号・電位で分ける呼び方、陽極・陰極は起こる反応で分ける呼び方です。酸化が起こるのが陽極、還元が起こるのが陰極です。電池と電気分解では陽極・陰極に対応するプラス・マイナスが入れ替わります。

Q. 電池ではイオン化傾向が大きい金属が必ず負極ですか？

A. 二種類の金属とそのイオンを使う代表的な高校問題では、イオン化傾向が大きい金属が酸化されて負極になることが多いです。ただし、実際の電極反応は溶液、濃度、電極材料などの条件にも左右されます。最後は半反応式で酸化が起こる側を確認してください。

Q. ボルタ電池の銅板では銅が還元されますか？

A. 代表的な希硫酸を使うボルタ電池では、銅板表面で主にH⁺が電子を受け取り、H2になります。半反応式は2H⁺ + 2e⁻ → H2です。銅板は還元反応の場ですが、銅そのものを反応物として全反応式へ入れない点に注意します。

Q. ダニエル電池の塩橋では電子が移動しますか？

A. 電子は塩橋ではなく外部の金属導線を移動します。塩橋では陽イオンと陰イオンが移動し、二つの溶液の電気的中性を保ちます。一般に陰イオンはZn²⁺が増える負極側、陽イオンはCu²⁺が減る正極側へ移動します。

Q. 半反応式で酸化と還元をどう見分けますか？

A. 電子e⁻が生成物側、つまり式の右辺にあれば電子を失う酸化です。電子が反応物側、つまり左辺にあれば電子を受け取る還元です。名称を暗記するより、電子の位置を見て判断すると係数が変わっても対応できます。

Q. 半反応式が正しいか、どこを検算すればよいですか？

A. 左右の各元素の原子数と、左右それぞれの電荷の総和を確認します。二つの半反応式を足す場合は、放出電子数と受取電子数をそろえ、全反応式から電子が完全に消えたかも確認します。原子数だけ、または電荷だけの確認では不十分です。

Q. 塩化銅(II)水溶液の電気分解では何ができますか？

A. 白金や炭素などの不活性電極を使う代表条件では、陰極でCu²⁺ + 2e⁻ → Cuとなり銅が析出し、陽極で2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻となり塩素が発生します。電極材料や溶液条件が違う場合は、問題文に従って反応候補を選び直します。

Q. 水溶液の電気分解では陽イオンが必ず金属になりますか？

A. 必ずではありません。Na⁺やK⁺のように水溶液中で金属として析出しにくいイオンしかない場合は、水やH⁺が還元されてH2を生じることがあります。水溶液では水も候補、融解塩では水がない、という違いを最初に確認してください。

Q. 電池と電気分解を効率よく復習する方法はありますか？

A. ボルタ電池、ダニエル電池、CuCl2水溶液の電気分解を白紙から描き、両極の半反応式、電子、電流、イオンの向きを書きます。誤答を極名、反応候補、係数、電荷検算に分類し、翌日に条件違いの類題、一週間後に同じ問題を再テストしてください。