無機化学で覚えるべき色一覧｜イオン・沈殿・気体・炎色反応の暗記法と語呂

無機化学の色は、物質名だけをばらばらに暗記すると混同しやすい分野です。しかし、同じ元素でも、水溶液中のイオンなのか、試薬を加えて生じた沈殿なのか、酸化数や配位子が変わった錯イオンなのかで観察対象が違います。本記事は、福岡教育大学の化学教材、大学公式の入試問題・解答、大学の実験資料、CDC/NIOSHの物性資料で事実を確認しながら、高校化学で優先して覚えたい色を反応条件とセットで整理します。最初に全体地図をつかみ、その後にイオン、沈殿、酸化物、ハロゲン・気体、炎色反応の順で進みます。

無機化学の色は4分類して覚えるのが結論

結論から言うと、無機化学の色は、①水溶液中のイオン、②沈殿・固体、③単体・気体、④炎色反応の4つに分けてください。物質の式だけを見て色を言うのではなく、「どの状態を観察しているか」「何を加えた後か」まで確認するのが出発点です。たとえばCu²⁺水溶液は青色ですが、少量の塩基を加えて生じるCu(OH)₂は青白色の沈殿、過剰のアンモニア水を加えてできる[Cu(NH₃)₄]²⁺は深青色の溶液です。銅という元素名だけで一色に固定すると、この3つを区別できません。

分類	問題文で探す手掛かり	代表例	覚える単位
水溶液中のイオン	水溶液・イオン・酸化数	Cu²⁺は青、Fe²⁺は淡緑	イオン式＋色
沈殿・固体	試薬を加える・沈殿・ろ過	Fe(OH)₃は赤褐、AgClは白	生成物＋試薬＋色
単体・気体	常温常圧・発生気体・蒸気	Cl₂は黄緑、NO₂は赤褐	式＋状態＋色
炎色反応	炎・白金線・ニクロム線	Naは黄、Cuは青緑	元素記号＋発光色

大学入試では、色だけを直接問う設問だけでなく、混合イオンの系統分離、酸化還元反応、錯イオンの生成、気体の発生を追わせた後に物質を特定させる問題にも色が使われます。したがって、一覧は「眺める資料」ではなく、反応経路を復元するための索引として使うのが効果的です。化学式そのものに不安がある場合は、先に化学反応式の作り方とイオン反応式の解説で、係数と電荷を合わせる手順を確認してから本記事の色を結び付けてください。

イオン・錯イオンの色一覧｜まず水溶液を見分ける

最初に覚えるべきなのは、水溶液中で特徴的な色を示すイオンです。福岡教育大学の教材では、Ag⁺・Pb²⁺・Al³⁺・Zn²⁺・Ca²⁺・Ba²⁺を無色、Cu²⁺を青色、Fe²⁺を淡緑色、Fe³⁺を黄褐色、Mn²⁺を淡桃色として整理しています。高校化学では、無色のイオンを一つずつ暗記するより、色が付く少数の例を先に固定し、それ以外を無色側へ置くと負担を減らせます。

金属イオン・オキソ酸イオンの基本色

化学種	高校化学での代表色	一緒に覚える事項
Cu²⁺	青色	Cu(OH)₂は青白色、アンミン錯体は深青色
Fe²⁺	淡緑色	Fe(OH)₂は緑白色で、空気酸化に注意
Fe³⁺	黄褐色	Fe(OH)₃は赤褐色、SCN⁻で血赤色
Ni²⁺	緑色	遷移金属イオンの代表的な有色例
Cr³⁺	緑色（暗緑色）	Cr(OH)₃は灰緑色
Mn²⁺	淡桃色	MnO₄⁻の赤紫色と対比
MnO₄⁻	赤紫色	酸性条件の酸化還元でMn²⁺になる
CrO₄²⁻	黄色	酸性側でCr₂O₇²⁻との平衡を考える
Cr₂O₇²⁻	赤橙色	Crの酸化数はどちらも＋6
I₃⁻を含む水溶液	褐色	デンプン反応の青紫色と区別

酸化数が変わると色が大きく変わる代表がマンガンです。MnO₄⁻は赤紫色ですが、酸性条件で還元されてMn²⁺になると淡桃色になります。滴定ではこの色の差が終点判定に利用されます。一方、CrO₄²⁻とCr₂O₇²⁻は黄色と赤橙色で異なりますが、Crの酸化数はどちらも＋6です。ここを酸化還元と決めつけず、酸塩基条件による平衡として扱うことが重要です。

錯イオンは「元のイオン＋配位子」で覚える

反応	生成する化学種	観察される色
Cu²⁺に少量のNH₃水	Cu(OH)₂の沈殿	青白色
さらにNH₃水を過剰に加える	[Cu(NH₃)₄]²⁺	深青色の溶液
AgClにNH₃水を加える	[Ag(NH₃)₂]⁺	無色の溶液になり沈殿が溶ける
Fe³⁺にSCN⁻を加える	チオシアン酸鉄(III)錯体	血赤色
Fe²⁺・Fe³⁺とヘキサシアニド鉄酸イオン	青色系の錯体・沈殿	濃青色

水酸化物沈殿・酸化物の色一覧｜白色を基本に例外を覚える

水酸化物沈殿は「多くは白色」と置き、色のある例外を先に覚えると整理しやすくなります。代表的な有色例外はCu(OH)₂の青白色、Fe(OH)₂の緑白色、Fe(OH)₃の赤褐色です。Al(OH)₃、Zn(OH)₂、Pb(OH)₂、Ca(OH)₂は白色側に置きます。Ag⁺にOH⁻を加えた場合はAgOHとして安定せず、Ag₂Oの褐色沈殿として扱う点も頻出です。

生成物	色	反応・識別のポイント
Cu(OH)₂	青白色	Cu²⁺にOH⁻。過剰NH₃で深青色溶液へ
Fe(OH)₂	緑白色	Fe²⁺にOH⁻。空気中で酸化されやすい
Fe(OH)₃	赤褐色	Fe³⁺にOH⁻。鉄さびの色と関連付ける
Cr(OH)₃	灰緑色	Cr³⁺から生じる両性水酸化物
Al(OH)₃	白色	過剰NaOHに溶ける両性水酸化物
Zn(OH)₂	白色	過剰NaOH・過剰NH₃の双方で溶ける
Pb(OH)₂	白色	過剰NaOHでヒドロキソ錯イオンになる
Ca(OH)₂	白色	飽和水溶液は石灰水
Ag₂O	褐色	Ag⁺に塩基を加えたときの生成物

ここで大切なのは、沈殿の色と元の水溶液の色を混ぜないことです。Fe²⁺水溶液は淡緑色、Fe(OH)₂沈殿は緑白色です。Fe³⁺水溶液は黄褐色、Fe(OH)₃沈殿は赤褐色です。二価は薄い緑系、三価はより濃い黄褐・赤褐系という対比を、式と状態を声に出しながら確認すると混同を減らせます。

酸化物は鉄・銅・マンガン・亜鉛を優先する

酸化物	色	覚え方・注意点
Cu₂O（酸化銅(I)）	赤色	銅の低い酸化数側
CuO（酸化銅(II)）	黒色	銅を加熱する反応で頻出
Fe₂O₃（酸化鉄(III)）	赤褐色	赤さびの主成分として関連付ける
Fe₃O₄（四酸化三鉄）	黒色	磁鉄鉱・黒さびと関連付ける
MnO₂（二酸化マンガン）	黒色	触媒・マンガン乾電池の正極活物質
ZnO（酸化亜鉛）	白色	亜鉛化合物の白色グループ

塩化物・硫酸塩・炭酸塩・硫化物の沈殿色一覧

陰イオン別の沈殿は、基本色を先に決めると覚えやすくなります。塩化物、硫酸塩、炭酸塩の代表的な沈殿は白色が中心で、硫化物は黒色が中心です。ただし「すべて白」「すべて黒」と断定すると例外を落とします。塩化銀系列のAgBr・AgI、硫化物のZnS・CdS・MnS・SnSを例外カードとして分けてください。

塩化物・ハロゲン化銀は白から黄色へ並べる

沈殿	色	確認ポイント
AgCl	白色	NH₃水に溶けて[Ag(NH₃)₂]⁺になる
AgBr	淡黄色	AgClより黄みが強い
AgI	黄色	NH₃水に溶けにくい
PbCl₂	白色	熱水に溶け、冷却で析出

AgCl→AgBr→AgIは、白→淡黄→黄と下へ行くほど黄色が濃くなる並びで覚えます。大阪工業大学の入試講評でも、AgCl・AgBr・AgIの白色・淡黄色・黄色を区別する知識が基礎事項として扱われています。色だけでなく、アンモニア水への溶解性も組み合わせると、ハロゲン化物イオンの識別問題へそのままつながります。

硫酸塩・炭酸塩は白色沈殿と溶解性を結ぶ

種類	代表的な白色沈殿	何を一緒に覚えるか
硫酸塩	BaSO₄、PbSO₄、SrSO₄、CaSO₄	難溶性になる金属イオン
炭酸塩	BaCO₃、CaCO₃、PbCO₃	酸を加えるとCO₂を発生
クロム酸塩	BaCrO₄・PbCrO₄は黄色	白色群とは別の例外
銀のクロム酸塩	Ag₂CrO₄は赤褐色	CrO₄²⁻の黄色と混同しない

「バカ」とBa・Caを結び付けて炭酸塩を覚える語呂は、元素記号を引き出すきっかけにはなります。ただし語呂だけでは、BaCO₃とCaCO₃が白色沈殿で、酸を加えると二酸化炭素を生じて溶けるところまで復元できません。語呂の後ろに「白、酸でCO₂」という短い説明を必ず付けてください。

硫化物は黒色を基本に4つの例外を押さえる

硫化物	色	分類
Ag₂S・PbS・CuS・FeS	黒色	黒色の基本群
ZnS	白色	非黒色の例外
CdS	黄色	カドミウムイエローと関連
MnS	淡桃色（桃色）	Mn²⁺の淡桃色と関連
SnS	褐色	非黒色の例外

沈殿反応を式まで定着させるなら、たとえばAg⁺＋Cl⁻→AgCl↓、Ba²⁺＋SO₄²⁻→BaSO₄↓のように、イオン反応式と色を同じカードに書きます。色だけを尋ねるカードと、試薬から沈殿を作るカードを混ぜて練習すると、知識問題と実験考察問題の両方に対応できます。

クロム・鉄・ハロゲン・気体の色を反応の流れで整理

色の変化をまとまりで問われやすい元素がクロムと鉄です。さらに、ハロゲン単体は周期表の下へ行くほど色が濃くなり、常温での状態も気体→液体→固体へ変化します。最後にO₃とNO₂を加えると、競合記事が扱っていた単体・気体の主要論点を一つの反応地図に整理できます。

クロムは「緑・黄・赤橙」とクロム酸塩の沈殿色

化学種・反応	色	つなげ方
Cr³⁺	暗緑色（緑色）	三価クロムの水溶液
Cr(OH)₃	灰緑色	Cr³⁺に塩基を加えた沈殿
CrO₄²⁻	黄色	クロム酸イオン
Cr₂O₇²⁻	赤橙色	二クロム酸イオン
BaCrO₄・PbCrO₄	黄色	黄色沈殿としてまとめる
Ag₂CrO₄	赤褐色	銀だけ赤褐色の例外

「バナナを銀貨で買ったら苦労した」のような語呂は、Ba・Pbのクロム酸塩が黄色、Ag₂CrO₄が赤褐色という組み合わせを思い出す補助として使えます。ただし、語呂を覚えた後に化学式を書けなければ答案にはなりません。BaCrO₄、PbCrO₄、Ag₂CrO₄を電荷から組み立て、黄色・黄色・赤褐色まで書く練習をしてください。

鉄は二価・三価・沈殿・錯体を縦に並べる

段階	二価鉄	三価鉄
水溶液中のイオン	Fe²⁺：淡緑色	Fe³⁺：黄褐色
水酸化物沈殿	Fe(OH)₂：緑白色	Fe(OH)₃：赤褐色
代表的な確認反応	ヘキサシアニド鉄酸イオンで濃青色系	SCN⁻で血赤色
代表的な酸化物	—	Fe₂O₃：赤褐色、Fe₃O₄：黒色

覚え方は「二価は薄い緑系、三価は黄褐・赤褐系」を土台にし、確認反応の濃青色・血赤色を追加します。Fe(OH)₂は空気中の酸素で酸化されてFe(OH)₃へ近づくため、実験では時間経過で色が変わり得ます。入試問題では操作直後か、空気中で放置した後かを読み分けてください。

ハロゲン単体は状態と色を同時に覚える

単体	常温常圧での状態	代表色
F₂	気体	淡黄色
Cl₂	気体	黄緑色
Br₂	液体	赤褐色
I₂	固体	黒紫色（蒸気は紫色）

京都教育大学の公式解答例でも、F₂は淡黄色の気体、Cl₂は黄緑色の気体、Br₂は赤褐色の液体、I₂は黒紫色の固体として整理されています。周期表の下へ行くほど、淡黄→黄緑→赤褐→黒紫と色が濃くなり、状態も気体→液体→固体へ変わる一本の系列です。ヨウ素の蒸気や無極性溶媒中は紫色、ヨウ素とデンプンの反応は青紫色なので、I₂そのものの固体色と区別しましょう。

気体はCl₂・O₃・NO₂を優先して識別する

気体	色	識別の手掛かり
Cl₂	黄緑色	刺激臭、酸化作用。発生実験と結ぶ
O₃	淡青色	特有の臭い、強い酸化作用
NO₂	赤褐色	水と反応する窒素酸化物
NO	無色	空気中で酸化されNO₂になる
NH₃・H₂S・SO₂	無色	色ではなく臭い・反応で区別

炎色反応の色一覧と忘れない暗記法・語呂

炎色反応は、金属元素を炎に入れたとき、その元素に特有の色の光を発する現象です。慶應義塾大学の実験資料では、金属イオンの確認法として炎色反応を説明し、ニクロム線を塩酸で洗ってから金属塩の水溶液を付け、炎に入れて観察する手順を示しています。溶液そのものの色ではなく、熱で励起された原子などが放つ光の色を見ている点が、イオンの水溶液色との違いです。

元素	炎色反応	語呂で拾う音
Li	赤色（深紅色）	リアカーの「リ」
Na	黄色	なきの「ナ」
K	赤紫色（すみれ色）	K村の「K」
Cu	青緑色	動力の「どう＝銅」
Ca	橙赤色	借りるの「カリ＝Ca」
Sr	紅色	するもの「スル＝Sr」
Ba	黄緑色	馬力の「バ＝Ba」

定番の語呂は「リアカーなきK村、動力借りるとするもくれない馬力」です。Li・Na・K・Cu・Ca・Sr・Baの順を引き出す仕掛けとして便利ですが、語呂だけでは色が出てきません。語呂を唱えながら、赤・黄・赤紫・青緑・橙赤・紅・黄緑を指で順番に指す、または色鉛筆で小さな点を打つ練習を組み合わせてください。

無機化学の色を定着させる7ステップ

復習日は、学習直後、翌日、3日後、1週間後、2週間後のように間隔を空けて予約します。これは誰にでも同じ最適日を保証する数値ではなく、忘れかけた項目を再び思い出すための実行例です。正答できたカードは間隔を広げ、間違えたカードだけ翌日に戻してください。毎回50項目すべてを写すより、誤答10項目を何も見ずに再現するほうが、弱点の修正状況を確認しやすくなります。

無機化学だけを孤立させず、理論化学のイオン反応式、有機化学との学習順まで整えたい場合は、大学受験化学の勉強法完全ガイドで全体の進め方を確認してください。元素の族と電子配置が曖昧なら、元素周期表の覚え方と族・電子配置の解説へ戻ると、ハロゲンや炎色反応の並びを理由ごと理解しやすくなります。

無機化学の色は「普通の対策」では得点源にならない

結論から先に言います。色一覧を一度ノートへ写す、語呂を聞く、授業動画を見るといった「普通の対策」だけでは、無機化学の色を入試の得点源にするのは厳しいです。覚えるべきなのは色名のリストではなく、問題文の条件から化学種を特定し、式・色・溶解性を相互に取り出す手順だからです。

本記事だけでも、Cu²⁺の青、Cu(OH)₂の青白、[Cu(NH₃)₄]²⁺の深青という3段階、Fe²⁺とFe³⁺の水溶液・水酸化物・錯体、白色沈殿群、黒色硫化物と4つの例外、ハロゲン4種、炎色反応7種が登場しました。これらは「見れば分かる」だけでは足りません。翌日以降も式から色を再現し、実験操作の中で使えるかを確認し続ける必要があります。

ここで、鬼管理専門塾が公式に示す「従来塾の3つの限界」に照らして、よくある選択肢を一つずつ検討します。3つの限界とは、①授業で情報を得ても行動は変わらない、②全員同じ指導は偏差値50に収束する、③週1指導では変化が遅い、というものです。無機化学の色暗記でも、知ったことを日々の想起練習へ変換できるかが分かれ目です。

選択肢①：独学・参考書だけでは復習の抜けを発見しにくい

独学や参考書は、正確な一覧を手元に置くには役立ちます。しかし、読む日、白紙再現する日、誤答だけを再テストする日を自分で決めなければ、①の「情報を得ても行動は変わらない」限界に当たります。得意な炎色反応ばかり見直し、苦手な硫化物の例外を後回しにしても、本人は勉強したつもりになりやすい点も課題です。

選択肢②：映像授業・アプリでは視聴と想起が別になる

映像授業や暗記アプリは、色の画像や反応動画を確認するには便利です。しかし視聴・タップの回数が増えても、白紙に化学式を書き、間違いを原因別に直す行動が自動で生まれるわけではありません。全員が同じ順番の教材を進めるだけなら、CuとFeの混同が多い生徒、沈殿条件が弱い生徒という個別差を埋めにくく、①と②の限界が残ります。

選択肢③：集団授業の大手予備校では個別の誤答へ戻りにくい

集団授業の大手予備校は、無機化学を体系的に学ぶ機会を提供します。一方、授業は同じ時刻に同じ進度で進むため、ある生徒がAgCl・AgBr・AgIだけを逆にしていても、その誤答に合わせて翌日の課題を組み替える仕組みではありません。②の「全員同じ指導」の限界により、個人ごとの忘却箇所へ反復量を集中しにくいのです。

選択肢④：一般的な個別指導塾では週1回の間が空く

一般的な個別指導塾は、授業中に間違いを解説してもらえます。しかし週1回の指導が中心なら、月曜日に間違えたFe(OH)₂とFe(OH)₃を次に確認するのが翌週になり、その間の復習は本人任せです。暗記は、誤答が見つかった直後の再学習と、その後の再テストが重要なので、③の「週1指導では変化が遅い」という限界がそのまま表れます。

独学・参考書、映像授業・アプリ、集団授業の大手予備校、一般的な個別指導塾を消去法で検討すると、どれも「今日どの色を何問、何も見ずに再現し、いつ再テストするか」まで日単位で管理する部分が不足します。だから、無機化学の色を知識から得点へ変えるために最後に残る現実的な選択肢は、鬼管理専門塾しかありません。

鬼管理専門塾の特徴

鬼管理専門塾は、情報を得ても行動が変わらない、全員同じ指導では個別の弱点が残る、週1回では修正が遅いという3つの限界を、次の6つの仕組みで解消します。

❶ 1日単位の数値化した学習指示

鬼管理専門塾では、毎朝「今日やるべきこと」を数値で指示します。時間・場所・教材・目的まで具体化し、何をすべきかで迷う時間を減らします。

無機化学では「色を覚える」ではなく、「イオン色カード20問を見ずに解き、誤答を5問以内にする」のように、教材・問題数・合格基準まで数値化して、その日の行動へ落とし込みます。

❷ 生徒ごとの個別行動プラン

全員に同じ課題を出すのではなく、現在の得点、得意・不得意、志望校の配点に合わせて、生徒ごとの行動プランを設計します。

CuとFeの反応系列が混ざる生徒、硫化物の例外だけを落とす生徒、炎色反応の語呂から色を出せない生徒では課題が異なるため、誤答記録から生徒ごとの復習順と再テスト日を設計します。

❸ 毎日・毎週の徹底管理と確認テスト

日々の進捗確認に加えて毎週の確認テストを行い、基準に届かなければ追加課題と計画修正を行って、遅れをその週のうちに戻します。

式から色、色から式、実験操作から生成物という複数方向の問題を毎日確認し、毎週の確認テストで定着を判定します。未達項目は追加課題へ戻し、忘れたまま次単元へ進むことを防ぎます。

❹ 採用率0.6%の専属講師陣

講師は難関大学合格実績と独自審査を満たした人材から採用し、採用率は0.6%です。指導の質は講師満足度アンケート回答1,524件でも継続的に検証しています。

無機化学の単純暗記と、酸化還元・平衡・錯イオンを結び付けて説明できる専属講師が、答案の誤りを分類します。講師満足度アンケート1,524件で検証された体制の下で学習を進めます。

❺ 大学受験〜英語資格まで専門コース展開

大学・学部特化の大学受験、総合型選抜・推薦、英検・TOEIC・TOEFL・IELTS・TEAPなどの英語資格、高校受験まで専門コースを展開しています。

大学・学部ごとの化学の出題傾向に合わせ、色の知識問題だけでなく系統分離、酸化還元滴定、実験考察まで演習比率を調整し、一般選抜や総合型選抜・推薦を含む受験計画へ接続します。

❻ LINE質問対応+無料説明会・資料請求

授業がない日もLINEで質問でき、入会前にはZoomの無料説明会や資料請求を利用できます。生徒と保護者が指導内容を確認してから判断できます。

学習中に「AgBrの色が淡黄色か黄色か」のような疑問が出たときはLINEで質問でき、無料説明会や資料請求では、現在の暗記量と志望校までの化学学習計画を入会前に相談できます。

鬼管理専門塾の大学受験コースには1カ月返金保証制度があります。対象や詳細条件は無料説明会で確認してください。まずは無料説明会で、無機化学の色を含む現在の弱点と、志望校から逆算した1日単位の復習計画を相談できます。鬼管理専門塾の指導方針は「鬼管理」とは？成績が上がらない塾・予備校の3つの限界で、実際の結果は鬼管理専門塾の合格実績で確認できます。

まとめ｜無機化学の色は分類・基本色・例外・想起で定着させる

範囲	最低限の骨格	重点例外
イオン・錯イオン	Cu²⁺青、Fe²⁺淡緑、Fe³⁺黄褐	MnO₄⁻赤紫、アンミン銅(II)深青
水酸化物	白色を基本にする	Cu(OH)₂青白、Fe(OH)₂緑白、Fe(OH)₃赤褐
酸化物	黒・赤褐を対で整理	Cu₂O赤/CuO黒、Fe₂O₃赤褐/Fe₃O₄黒
塩の沈殿	塩化物等は白、硫化物は黒	AgBr淡黄、AgI黄、ZnS白、CdS黄、MnS桃、SnS褐
ハロゲン・気体	族の下ほど濃色	Cl₂黄緑、O₃淡青、NO₂赤褐
炎色反応	Li・Na・K・Cu・Ca・Sr・Ba	赤・黄・赤紫・青緑・橙赤・紅・黄緑

本記事の一覧は、試験直前に眺めるだけの表ではなく、誤答を発見するチェックリストとして使ってください。表を閉じて式から色を書き、次に色から候補の化学種を挙げ、最後に試薬と反応式を補います。正答した項目は復習間隔を広げ、誤答した項目は翌日の課題へ戻す。この小さな循環を続けることで、無機化学の色は「覚えてもすぐ忘れる範囲」から、実験問題を解くための判断材料へ変わります。

よくある質問

Q. 無機化学の色は全部で何個覚えるべきですか？

A. 個数を固定するより、イオン、沈殿、酸化物、単体・気体、炎色反応という分類ごとに、教科書と志望校の過去問に出た化学種を網羅してください。本記事の一覧を土台にし、過去問で初めて見たものだけを追加する方法なら、不要な暗記を増やさずに済みます。

Q. 無機化学の色は語呂合わせだけで覚えられますか？

A. 語呂は元素記号や順番を思い出すきっかけにはなりますが、状態、試薬、生成物、色まで自動的に説明してくれるわけではありません。語呂を使った後に、化学式と色を白紙へ書き、反応式まで再現できるかをテストしてください。

Q. Cu²⁺、Cu(OH)₂、[Cu(NH₃)₄]²⁺の色の違いは何ですか？

A. Cu²⁺水溶液は青色、Cu²⁺に少量の塩基やアンモニア水を加えて生じるCu(OH)₂は青白色沈殿、さらにアンモニア水を過剰に加えてできる[Cu(NH₃)₄]²⁺は深青色溶液です。青→青白の沈殿→深青の溶液という操作順で覚えてください。

Q. 白色沈殿が多すぎて区別できません。どうすればよいですか？

A. 色だけで最終判定しないことが重要です。最初に白色で候補を絞り、過剰NaOHやNH₃水に溶けるか、熱水に溶けるか、酸を加えて気体を生じるかという追加操作で区別します。暗記カードにも「白色」の後ろへ溶解性を一行足してください。

Q. 硫化物はすべて黒色ですか？

A. いいえ。Ag₂S、PbS、CuS、FeSなどは黒色ですが、ZnSは白色、CdSは黄色、MnSは淡桃色、SnSは褐色です。黒色を基本にし、この4つを非黒色の例外として分けると覚えやすくなります。

Q. ハロゲン単体の色と状態の覚え方はありますか？

A. 周期表の下へ進む順に、F₂は淡黄色の気体、Cl₂は黄緑色の気体、Br₂は赤褐色の液体、I₂は黒紫色の固体です。下へ行くほど色が濃くなり、気体から液体、固体へ変わる一本の系列として声に出してください。

Q. 炎色反応の定番語呂は何ですか？

A. Li・Na・K・Cu・Ca・Sr・Baを「リアカーなきK村、動力借りるとするもくれない馬力」と結び付ける語呂が定番です。色は赤・黄・赤紫・青緑・橙赤・紅・黄緑です。語呂の各部分と元素記号、色を対応させて書くテストも行ってください。

Q. 色の暗記は何日おきに復習すればよいですか？

A. 一例として、学習直後、翌日、3日後、1週間後、2週間後に、一覧を見ずに再現します。正答できたカードは間隔を広げ、間違えたカードは翌日に戻してください。固定日程を守ることより、誤答を放置せず再テストすることが重要です。